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電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2

B．鉛蓄電池工作過程中負極質量增加

C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+ 6H2O + 10e­­ˉ ＝ N2↑ + 12OH­­ˉ

D．若電解過程中轉移2moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為10.4g

D

【解析】

試題分析：A．根據圖示可知：在右邊的Pt-Ag電極上NO3-得到電子被還原變?yōu)镹2；所以該電極是陰極，與之連接的B是負極，A是正極。鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，正確；B．鉛蓄電池工作過程中負極發(fā)生反應：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，所以負極質量增加，正確；C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OH­­ˉ，正確；D．在陽極發(fā)生反應：2H2O—4e-=4H++O2↑；若電解過程中轉移2moL電子，會消耗1mol的水，產生的2mol的H+進入陰極室，陽極質量減輕18g,在陰極室發(fā)生反應：2NO3-+ 6H2O + 10e­­ˉ ＝N2↑ + 12OH­­ˉ，若轉移2mol的電子，會產生0.2mol的N2從溶液中逸出，同時有由2mol的H+進入該室，則陰極室實際減輕的質量是0.2mol×28g/mol-2g=3.6g，則兩側電解液的質量變化差（Δm右－Δm左）為18g-3.6g=14.4g，錯誤。

考點：考查電解原理在廢水處理過程的應用的知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示。符合圖所示情況的是

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

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(12分)如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉。試回答下列問題。

（1）A池是____________；Zn的電極名稱是____________;B池是____________；

Pt的電極名稱是____________（填電解池、原電池、陰、陽、正、負極等）

（2）寫出下列有關反應：C極上電極反應：_________________

（3）B池中的總反應的化學方程式為________________________

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在298K、100kPa時，已知：

2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

A．硅太陽能電池

B．鋰離子電池

C．太陽能集熱器

D．燃氣灶

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能正確表示下列反應的離子方程式是

A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3­­ˉ+2OH­­ˉ=CaCO3↓+CO32­­ˉ+2H2O

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3­­ˉ＋2OH－NH3↑＋SO32­­ˉ＋2H2O

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42­­ˉ＋Ba2＋＋OH­­ˉ＝BaSO4↓＋H2O

D．向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I2：IO3­­ˉ+5I­­ˉ+6H＋=3I2+3H2O

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已知某溶液Cl-、Br-、I-的離子數之比為1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的離子數之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl2的分子數與原溶液中I-離子數之比為

A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1

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B．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳

C．靜置后的淘米水能產生丁達爾現象，這種“淘米水”是膠體

D．鋁熱反應中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應來大量生產鐵

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A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．因為Z的氫化物相對分子質量大于X的氫化物，其熔沸點較高

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