17．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（　�。�
A．燒堿B．
甲烷		C．
酒精		D．
鎂條

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇與其相對應(yīng)的圖形標(biāo)志，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)．

解答 解：A．燒堿屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不屬于爆炸品，故A錯誤；
B．甲烷在常溫下為氣體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故B正確；
C．酒精在常溫下為液體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故C正確；
D．鎂條在常溫下為固體，著火點(diǎn)低，易燃燒，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累，注意化學(xué)藥品的保存與性質(zhì)相關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.204×1023個CO2分子和3.36L CO氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，質(zhì)量之比為44：21，體積之比為4：3，氧原子數(shù)之比為8：3，分子數(shù)之比為4：3，原子數(shù)之比為2：1．
（2）已知20g Na0H的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na0H的摩爾質(zhì)量為40g/mol，含氧原子數(shù)目為0.5NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請利用雙線橋（畫出雙線橋）分析配平以下反應(yīng)，并填空．
K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
該反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是CrCl3；
當(dāng)有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6mol，被氧化的HCl有6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯誤的是（　　）
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
A．①②③B．②③④C．②④④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C．133g氯化鋁分子中含有鋁離子的個數(shù)為NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　　）
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．青霉素是重要的消炎藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液
依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某溶液中僅含有5種離子（不考慮水的電離和離子的水解），其含量均為1mol，它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5種．為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化．則下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有K+，一定沒有HCO3-和OH-，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
B．原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色
C．原溶液中所含的陽離子為Mg2+、Fe2+，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．若手指不小心沾了一些KMnO4溶液，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可消除，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□（未配平）．
（1）□中所缺物質(zhì)化學(xué)式為H2O，配平上述離子方程式．
（2）上述反應(yīng)中H2C2O4作還原劑，氧化性：MnO4-＞CO2（填“＞“或“＜“）
（3）1molMnO4-在反應(yīng)中得到5NA個電子．
（4）已知草酸的濃度為0.2mol•L-1，若生成標(biāo)況下44.8LCO2，則消耗草酸的體積為5L．

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同步練習(xí)冊答案