將0.2mal金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成0.2molR的氧化物RO和CO、CO2的混合氣體，已知該混合氣體對氫氣的相對密度為18，其體積為8.96L（標(biāo)況），金屬R的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個．測得RO的質(zhì)量比原含氧酸鹽質(zhì)量減輕一半，求該鹽的化學(xué)式．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：先根據(jù)混合氣體體積求出物質(zhì)的量，混合氣體對氫氣的相對密度求出其混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)m=nM求出氣體質(zhì)量，由RO的質(zhì)量比原含氧酸鹽質(zhì)量減輕一半可知RO的質(zhì)量與氣體質(zhì)量相同，然后求出RO及R的摩爾質(zhì)量，推出其質(zhì)子數(shù)和具體元素，利用原子守恒列式求出該鹽的化學(xué)式．
解答： 解：混合氣體的物質(zhì)的量為：
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，該混合氣體對氫氣的相對密度為18，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：2g/mol×18=36g/mol，
所以混合氣體的質(zhì)量為：m=nM=0.4mol×36g/mol=14.4g，
測得RO的質(zhì)量比原含氧酸鹽質(zhì)量減輕一半，RO的質(zhì)量與混合氣體的質(zhì)量相同為：14.4g，則RO的摩爾質(zhì)量為：
14.4g
0.2mol
=72g/mol，R的相對原子質(zhì)量：72-16=56，
金屬R的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個，則其質(zhì)子數(shù)為26，即R為Fe，
該鹽的式量：
14.4×2g
0.2mol
=144g/mol，
設(shè)該含氧酸鹽的化學(xué)式CaCxOy，則有 56+12x+16y=144，0.2x=0.4，
解得 x=2，y=4，則該鹽的化學(xué)式為FeC2O4；
答：該鹽的化學(xué)式為FeC2O4．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意把握原子守恒在計算中的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，以及計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，10mlpH=12的氫氧化鈉溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7
B、25℃時，0.1mol/L與0.01mol/L的氯化銨溶液的pH前者大
C、室溫時濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl的混合液，pH為10，則，c（NH4+）+c（H+）＜c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）
A、向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B、實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
C、試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
D、試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）
 
．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若試劑a為飽和NaHCO3溶液，且Z只為一種氣體．則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
 
．寫出氣體Z的電子式
 
．
②若試劑a為適量水，且Z為兩種氣體的混合物，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
 
．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是
 
．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．
A、所消耗的銅的質(zhì)量相等
B、所消耗的硝酸的量：②＞①＞③
C、對環(huán)境造成的危害，③最小
D、制取硝酸銅的最佳方案是③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，太湖藍(lán)藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴(yán)重惡化．這次事件再次敲響了我國水危機(jī)的警鐘．太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實驗檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．
（2）如何通過實驗進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol?L-1鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入500mL NaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 g
B、溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C、生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g
D、若白色沉淀只有Mg（OH）2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題．
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
．硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 

（2）如圖1為某飲用水廠用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程圖：

活性炭的作用是
 
；A和B中放置的物質(zhì)是
 
；O3消毒的優(yōu)點是
 

（3）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：I．水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點
時溶液由黃色變成橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-
根據(jù)以上知識回答下列問題．
①水樣預(yù)處理的目的是
 

②水樣預(yù)處理的裝置如圖2所示，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是
 
蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是
 

③準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為
 
 mg?L-1（以CN-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)：甲、CH3（ CH2 ）3CH3，乙、CH3CH （CH3 ） CH2CH3，丙、C（CH3）4．下列相關(guān)敘述正確的是（　　）
A、甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B、甲的分子中所有碳原子在同一直線上
C、甲、乙、丙中，丙的沸點最低
D、丙有3種不同沸點的二氯取代物

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