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6．下列圖示與對應的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO2-
C．圖丙表示一定條件下，該反應t時刻N2的轉化率最大
D．圖丁表示某吸熱反應的能量變化

分析 A、圖中陰影部分的面積為[c（反應物）-c （生成物）]．
B、a點所示pH接近3，酸性環(huán)境中溶液中存在大量Al3+；
C、圖丙表示反應物不斷轉化為生成物；
D、圖丁反應物能量高，生成物能量低，此反應為放熱反應．

解答 解：A、圖中陰影部分的面積為[c（反應物）-c （生成物）]，故A錯誤；
B、a點所示pH接近3，酸性環(huán)境中溶液中存在大量Al3+，故B錯誤；
C、圖丙表示反應物不斷轉化為生成物，故該反應t時刻N2的轉化率最大，故C正確；
D、圖丁反應物能量高，生成物能量低，此反應為放熱反應，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了據圖分析正逆反應速率變化圖線、中和滴定中的pH變化、放熱反應圖象等，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質性質與用途對應關系正確的是（　�。�
A．氧化鎂熔點高，可用于制造耐高溫材料
B．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
C．油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油
D．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．元素周期律表明（　�。�
A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加
B．隨著隨著相對原子質量的增大，元素的化學性質會不斷重復
C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度
D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質；d、e均為10電子共價化合物，且分子中所含原子數(shù)：d＞e；f為離子化合物．下列說法正確的是（　　）
A．f受熱易分解為d和e
B．單質c具有強還原性
C．穩(wěn)定性：d＞e
D．單質a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大B．pH增大2個單位
C．溶液中c（OH-）減小D．Kw減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于下列圖象及其相關說法正確的是（　�。�
A．據圖①可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．據圖②可判斷：某反應在使用催化劑時比無催化劑時反應速率大，且面積Saco＞Sbdo
C．據圖③可判斷：2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
D．據圖④可判斷：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），0～3s內，反應速率為V（N2O5）=0.2mol•L-1•S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域．已知甲醇制備的有關化學反應如下：反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol
反應②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反應②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃時三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，c（CO）隨反應時間t變化如圖1中曲線I所示．若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III．當曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件是加入催化劑．當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍�III時，曲線III達到平衡時容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�
A．回收廢舊電池的首要原因是回收石墨
B．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
C．焚燒一次性飯盒可減少白色污染
D．燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO2
B．m點反應的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.02mol

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