分析 平均反應(yīng)速率vC=12vA;反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了13,則vA=amol2L×132min=a12mol/(L•mim),vC=a24mol/(L•mim),B的物質(zhì)的量減少了a2mol,vB=a2mol2L2min=a8mol/(L•mim),有a mol D生成,vD=amol2L2min=a4mol/(L•mim),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,反應(yīng)為2A(g)+3B(g)?C(g)+6D(g),利用三段式分析
2A(g)+3B(g)?C(g)+6D(g),
開始 a b 0 0
轉(zhuǎn)化 23a a 13a 2a
平衡時(shí) 13a b-a 13a 2a
根據(jù)轉(zhuǎn)化率=\frac{已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{起始的物質(zhì)的量}×100%計(jì)算,結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響來解答;
解答 解:平均反應(yīng)速率vC=\frac{1}{2}vA;反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了\frac{1}{3},則vA=\frac{\frac{amol}{2L}×\frac{1}{3}}{2min}=\frac{a}{12}mol/(L•mim),vC=\frac{a}{24}mol/(L•mim),B的物質(zhì)的量減少了\frac{a}{2}mol,vB=\frac{\frac{\frac{a}{2}mol}{2L}}{2min}=\frac{a}{8}mol/(L•mim),有a mol D生成,vD=\frac{\frac{amol}{2L}}{2min}=\frac{a}{4}mol/(L•mim),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,反應(yīng)為2A(g)+3B(g)?C(g)+6D(g),
(1)依據(jù)上述計(jì)算可知反應(yīng)2min內(nèi),VA=\frac{a}{12}mol/(L•mim),
故答案為:\frac{a}{12};
(2)由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,反應(yīng)為2A(g)+3B(g)?C(g)+6D(g),x:y:p:q=2:3:1:6,
故答案為:2:3:1:6;
(3)利用三段式分析
2A(g)+3B(g)?C(g)+6D(g),
開始 a b 0 0
轉(zhuǎn)化 \frac{2}{3}a a \frac{1}{3}a 2a
平衡時(shí) \frac{1}{3}a b-a \frac{1}{3}a 2a
B的轉(zhuǎn)化率為=\frac{a}×100%,
故答案為:\frac{a}×100%;
(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5a mol,即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的△H<0,
故答案為:<;
(5)①將容器的容積變?yōu)?L,體積減小,反應(yīng)物濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大,
故答案為:增大;體積減小,反應(yīng)物濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大;
②將容器的容積變?yōu)?L,體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小,
故答案為:減��;體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減�。�
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響因素,綜合性較強(qiáng),注重高考�?伎键c(diǎn)的考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3)=c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-) | |
B. | c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-) | |
C. | c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | |
D. | c(H3PO4)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)=0.100mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài) | |
B. | 2 min后,加壓會使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢,平衡正向移動(dòng) | |
C. | 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1 | |
D. | 開始到平衡,用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度 | 25℃~550℃~600℃~700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- | |
B. | 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2- | |
C. | 二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) | |
D. | 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) |
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