4．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　�。�
 物質 外觀 燃燒熱/（kJ•mol-1）
 金剛石 無色、透明固體 395.4
 石墨 灰黑，不透明固體 393.5
A．由表中信息可得如圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1
C．由表中信息可知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點
D．石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1

分析 A．圖象中金剛石變化為石墨是放熱反應，放出熱量為金剛石和石墨燃燒熱之差；
B．依據(jù)蓋斯定律，結合金剛石和石墨燃燒熱計算得到；
C．石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高；
D．依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．

解答 解：A．圖象中1.9kJ/mol，是金剛石和石墨能量差，故A正確；
B．由表中信息知，金剛石燃燒熱395.4KJ/mol，石墨燃燒熱393.5KJ/mol，C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol，故B正確；
C．等物質的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高，故C正確；
D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查的是燃燒熱概念分析以及金剛石與石墨的相互轉化、圖象分析方法應用，掌握基礎、理解實質是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
①若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=6，則V1：V2=1：1．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS  （3＜x＜5）
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（填字母序號）．
A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關于鈉硫電池，下列說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．放電時，負極反應式為 2Na-2e-=2Na+
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質的量為0.02mol，兩極的反應物的質量差為0.92g．（假設電解前兩極的反應物的質量相等且忽略體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．生物柴油具有良好的燃料性能，屬于烴類，安全、環(huán)保、可再生
B．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質被灼傷變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學家通過X一射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．則KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．判斷依據(jù)是：離子所帶的電荷數(shù)越高，晶格能越大，熔點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技    材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1

請回答下列問題：
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．此時溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如表所示．
 氫氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
 Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀．若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣．除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸．
（4）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應式為TiO2 +4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮的化合物在農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)、航天工業(yè)等領域有廣泛的用途．
（1）航天工業(yè)中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化劑．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反應生成一種氣態(tài)的10e-分子，還有一種極穩(wěn)定的單質，寫出反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工業(yè)合成氨對人類社會的發(fā)展意義重大，在實驗室中常用N2和H2在一定條件下進行合成氨的相關研究．T℃時，向容積為3L的密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min達到化學平衡狀態(tài)，平衡時NH3的物質的量為2mol，則0～10min內H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡時N2的轉化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氨水是一種常用的沉淀劑和中和劑．
①已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化學式表示）．
②25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一種捕碳劑，其捕捉CO2的原理為：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
為研究溫度對捕碳效率的影響，在不同溫度條件下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．其關系如圖：
①捕捉CO2反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：T4～T5反應達平衡，正反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．氯化硫（S2Cl2）的結構式為Cl-S-S-Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇與水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有關此反應的說法正確的是（　�。�
A．S2Cl2做氧化劑，H2O做還原劑
B．每生成l mol SO2轉移4 mol電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為l：3
D．每生成48g硫會斷裂2mol氫氧鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．CH3CH（CH2CH3）2的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷，與CH3CH2CH（CH3）CH2CH3互為同系物
B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應而使溴水褪色
C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）的混合物在一定條件下可形成四種鏈狀二肽
D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，當總質量一定時，隨$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量和生成水的量都增大．

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