Question

2．39.2g鐵的氧化物R恰好完全溶于700mL 2mol•L^-1鹽酸中，這些溶液恰好吸收1.12L氯氣（標準狀況），經(jīng)檢驗反應后的溶液中不含F(xiàn)e²⁺，則R中Fe³⁺與Fe²⁺的質量之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 4：1

Answer 1

分析 Fe的氧化物與鹽酸恰好反應得到氯化物，根據(jù)電荷守恒可知，氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-），根據(jù)電子轉移守恒、原子守恒計算氧化物中Fe²⁺的物質的量，再根據(jù)電荷守恒計算Fe³⁺Fe的物質的量，物質的量比等于質量比，以此來解答．

解答 解：n（HCl）=0.7L×2mol/L=1.4mol，F(xiàn)e的氧化物與鹽酸恰好反應得到氯化物，根據(jù)電荷守恒可知，氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=0.7mol，
溶液恰好吸收1.12L氯氣（標準狀況），由電子守恒可知，n（Fe²⁺）=$\frac{\frac{1.12L}{22.4L}×2×（1-0）}{（3-2）}$=0.1mol，
R中化合物為電中性，則0.1×2+n（Fe³⁺）×3=0.7×2，可知n（Fe³⁺）=0.4mol，
則R中Fe³⁺與Fe²⁺的質量之比為0.4mol：0.1mol=4：1，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握原子守恒、電子守恒、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法在計算中的應用，題目難度不大．