Question

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫(xiě)出此五種元素符號(hào)：A：C B：N  C：O  D：Na  E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的化學(xué)式為NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅可知，C為O元素，D為Na元素；B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，與氧元素同周期，則B應(yīng)為N元素；C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與氧元素同周期，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素；B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，與氧元素同周期，則B應(yīng)為N元素；C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與氧元素同周期，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，
根據(jù)分析可知，A、B、C、D、E分別為：C、N、O、Na、S，
故答案為：C；N；O；Na；S；
（2）E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案為：三；VIA；
（3）B為N元素，其氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成NH₄N0₃，
故答案為：NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）濃硝酸跟銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、氮氧元素化合物性質(zhì)等，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是解答本題的突破口，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．