Question

4．現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗過程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時間（t）的關系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、
FG段反應速率（分別用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪個最快υ（EF）；比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是溫度較高、濃度較大．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；
（2）斜率越大，說明單位時間生成的二氧化碳越多，則反應速率越大；

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）E→F段曲線的斜率較大，說明單位時間生成的二氧化碳最多，則反應速率最大，因此階段濃度較大，且反應放熱，溫度較高，反應速率最大，隨著反應的進行，濃度逐漸降低，則反應速率逐漸減小，
故答案為：υ（EF）；溫度較高、濃度較大；

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，注意把握圖象斜率的判斷以及反應速率大小比較的角度，難度不大．