有機物B，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．其余為氧．A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．

（1）B的分子式是
 
．A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）B能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則B結(jié)構(gòu)中含有的官能團的電子式為
 
．
（3）反應(yīng) ②在Cu作催化劑的條件下進行，其現(xiàn)象是
 
．該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．反應(yīng)③的化學方程式為
 
．
（5）B與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成D．在加熱和濃硫酸作用下，B與D反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)F，若184g B和120g D反應(yīng)能生成132g F，該反應(yīng)的化學方程式為
 
，其中B的轉(zhuǎn)化率為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物B，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．其余為氧，則有機物分子中N（C）：
46×52.2%
12
=2，N（H）=
46×13%
1
=6，N（O）=
46-12×2-6
16
=1，則B的分子式為C2H6O，A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則與水反應(yīng)得到B，故A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，據(jù)此解答．
解答： 解：有機物B，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．其余為氧，則有機物分子中N（C）：
46×52.2%
12
=2，N（H）=
46×13%
1
=6，N（O）=
46-12×2-6
16
=1，則B的分子式為C2H6O，A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則與水反應(yīng)得到B，故A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，
（1）由上述分析可知，B的分子式是C2H6O，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：C2H6O；CH2=CH2；
（2）B為乙醇，含有官能團為羥基，官能團的電子式為，故答案為：，故答案為：；
（3）反應(yīng)②是乙醇Cu作催化劑的條件下進行，觀察到的現(xiàn)象是：銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味，該反應(yīng)的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（4）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：加成反應(yīng)；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（5）B與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成D．在加熱和濃硫酸作用下，B與D反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)F，若184g B和120g D反應(yīng)能生成132g F，
乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，由方程式可知，生成132g乙酸乙酯需要乙醇的質(zhì)量為46g×
132g
88g
=69g，故乙醇的轉(zhuǎn)化率為
69g
184g
×100%=37.5%，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；37.5%．
點評：本題考查有機物推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應(yīng)中，
 
是還原劑，
 
是氧化劑，Cu是
 
產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是
 
產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量百分比濃度分別為80%和20%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　�。�
A、＞50%B、=50%
C、＜50%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）上述非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（寫化學式）．
（2）X2的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（3）ZX的電子式為
 
；ZX有強還原性，ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為
 
．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖見圖），反應(yīng)原理為：
Fe+2ZG 
充電
放電
2Z+FeG2． 放電時電池的正極反應(yīng)式為
 
：充電時，
 
（選填“A”或“B”）接電源的負極．
（5）將0.2mol MY2和0.1molY2放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成MY3，在一定條件下，MY2百分含量不變時，得到0.1mol MY3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，若溫度不變，再加入0.50mol Y2后重新達到平衡，則Y2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實驗敘述：“取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列標明序號的操作中，有錯誤的是（　�。�
①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，
②并經(jīng)待測溶液潤洗過，
③加入幾滴酚酞試液作指示劑，
④取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，
⑤直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定，
⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．”
A、④⑤⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑤D、②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）由X、Y 構(gòu)成的10電子化合物的分子式
 
；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為
 
．
（2）離子Z3-的中心原子軌道雜化類型為
 
，離子Z3-的空間構(gòu)型為
 
；
（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
 
；
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是
 
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B．
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是
 
（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象說明化合物B具有
 
性，寫出一個由化合物D生成B的化學方程式
 
；
（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是
 
（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
，檢驗生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
 
．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a-→
 
-→
 
-→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：
 
．
（3）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明哪一處需要改進及理由：
 
處，
 
．

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