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20．下列反應(yīng)中，可以發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�

	A．	溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱
	B．	甲醇與濃硫酸混合加熱
	C．	乙醇與濃硫酸混合加熱
	D．	2-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱

分析 A．鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；
B．醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水以及醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；
C．醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)以及醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；
D．鹵代烴在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴以及鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳的相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵．

解答解：A．溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和溴化鈉，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．甲醇與濃硫酸混合加熱，因只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，只能發(fā)生分子間脫水生成醚和水，屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，故C正確；
D．2-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)生成丁烯、溴化鈉和水，故D正確．
故選：CD．

點評本題主要考查了醇和鹵代烴在不同條件下的反應(yīng)類型，難度不大，注意條件不同，反應(yīng)類型不同．

練習冊系列答案

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10．一種無色氣體100mL，由NH₃、NO、CO₂所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體減少了30mL．剩余氣體繼續(xù)通過Na₂O₂固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體．則原混合氣體中NH₃、NO、CO₂氣體的體積比為（　�。�

A．

5：8：12

B．

15：14：21

C．

10：14：21

D．

30：28：23

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11．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管．在本實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是500mL．
（2）用已知質(zhì)量為25.6g的燒杯，準確稱取NaOH固體．則應(yīng)在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是45g（最小的砝碼質(zhì)量為1.0g），然后將游碼移至標尺的0.6g處，在左盤的燒杯中加入NaOH固體，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是③④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
③定容時俯視刻度線；
④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

	活性炭（mol）	NO（mol）	CO₂（mol）	N₂（mol）
起始狀態(tài)	3.0	0.8	0	0
2min時	2.8	0.4	0.2	0.2

（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號）．
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b．NO物質(zhì)的量與CO₂物質(zhì)的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強不變
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=0.1mol?L^-1?min^-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=9/16，則2min時正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．當該反應(yīng)達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結(jié)論正確的是a、b（填字母序號）．
a．恒壓時，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率減小
b．升高溫度，化學平衡正向移動
c．增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

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15．不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	在江河入海處易形成三角洲
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	D．	同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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5．

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃，在一定的條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化．請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液G與沉淀F的方法是過濾，進行該操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

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12．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
	B．	Y可以是酒精溶液
	C．	CuSO₄在1100℃分解所得氣體X可能是SO₂和SO₃的混合氣體
	D．	將CuSO₄溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

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9．可用于鑒別以下三種化合物的試劑組合是（　�。�

①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④碳酸鈉溶液．

A．

②與①

B．

③與④

C．

①與④

D．

②與④

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10．將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，試填寫下列空白．
（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是Fe³⁺、Cu²⁺（從Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺中選填）．
（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu（從Fe、Cu中選填）．

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