已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.64kJ?mol-1．在某密閉容中充入1mol SO2和足量O2充分反應后，放出熱量（　�。ǚ磻獥l件相同）
A、等于98.32kJ
B、大于98.32kJ
C、小于98.32kJ
D、無法判斷
考點：有關反應熱的計算
專題：
分析：根據(jù)熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2mol SO2和1molO2反應生成SO3的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．
解答： 解：根據(jù)熱化學方程式2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol的含義，可知2molSO2和1molO2反應生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，所以充入1mol SO2和足量O2充分反應后放出的熱量為98.32kJ，由于是可逆反應，1mol SO2和足量O2不能完全反應，所以放出的熱量小于小于98.32kJ．
故選C．
點評：本題以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是
 
 （填序號，多選一個倒扣1分）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上端口倒出
B．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣
C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片
D．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到原試劑瓶中
E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
F．不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗；
G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌；
H．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：
 
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：
 
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
 
（用元素符號表示）．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：
 
、
 
．
（5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C、丁達爾效應是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
D、HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ?mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，若反應過程中HNO3被還原只生成NO、NO2，收集產(chǎn)生的氣體，再通入0.56L氧氣（標況），氣體恰好可以被水吸收，在合金與HNO3反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，則x等于（　�。�
A、1.2gB、2.2g
C、3.2gD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是：O2+4H++4e-=2H2O．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、電池的總反應是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B、正極的反應為：O2+4H++4e-=2H2O
C、負極的反應為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
D、電池工作時，H+由正極移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知FeS2中鐵元素的化合價為+2價，關于反應：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（　　）
A、該反應的氧化劑只有CuSO4
B、SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C、1 mol CuSO4還原了
1
7
mol的S
D、被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是．（　�。�
A、從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，而要氯化氫氣體112 L（標準狀況）
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10g  98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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