11．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能結合生成絡離子，不能發(fā)生相互促進水解反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．H+、Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；
C．Fe3+分別與C6H5O-、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故C不選；
D．Al3+分別與SiO32-、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、絡合反應、水解反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價）]結合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請回答下列有關問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
（2）濾渣A為黑色，其與硫酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
濾液A與濃鹽酸反應的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓；
（3）實驗室用鋅錳堿性電池做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，寫出鋅錳堿性電池正極反應式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；則鋅錳堿性電池的鋅電極應與裝置中電極B（填“A”或“B”）相接，進料口A的物質為精制飽和食鹽水，若鋅電極消耗6.5g時產(chǎn)生的氣體Y理論上能還原固體甲得到6.1g純鎢（保留一位小數(shù)）．[Mr（W）=184]
（4）已知單質碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質碳的原因會引入雜質碳，會生成碳化鎢；
（5）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為2000mol/L．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程
（2）由X與Z組成的某化合物，常用于殺菌消毒，則該化合物的結構式為H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應、濃溶液能與銅反應，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）由X、Y、Z、W四種元素構成化合物A
①已知l mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯氣反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水，對化合物物B進行如下實驗：
取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用下列裝置可實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學試劑．
（1）寫出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學反應方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應速率，寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，一段時間后使反應停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開，關閉a，取下注射器；
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是將玻璃管中的NO2和空氣排出，該反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致，結果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
 實驗編號 水溫/℃ 液面上升高度
 1 25 $\frac{2}{3}$
 2 50 不足試管的$\frac{2}{3}$
 3 0 液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結論是溫度越低（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多；
②假設反應在標準狀況下進行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質不擴散，則得到的溶液的物質的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿試管，應該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、NO3-、HCO3-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應放出2.24L氫氣
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1mol羥基（-OH）中含電子數(shù)為10NA
D．常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．電鍍時，鍍層金屬跟直流電源的負極相連
C．鍋爐內壁上沉積的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
D．向100 mL純水中滴加1 mL濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．X、Y、Z均為短周期元素，X的單質在空氣中含量最高，它們在周期表中位置如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的弱
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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