Question

12．下列表示正確的是（　�。�

• A． 含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Br^-、HSO₃^-可以大量共存
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+566.0 kJ•mol^-1
• C． 將少量SO₂通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• D． 在某鈉鹽溶液中含等物質的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中一種或多種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但未見沉淀生成，則原溶液中一定有NO₃^-、I^-和CO₃^2-

Answer 1

分析 A．亞硫酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和亞硫酸根離子；
B．根據(jù)正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應及CO氣體的燃燒熱進行判斷；
C．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
D．產(chǎn)生氣泡為二氧化碳或NO，顏色變深說明含有碘離子和硝酸根離子，不一定含有碳酸根離子．

解答 解：A．亞硫酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，AlO₂^-、HSO₃^-之間反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則二氧化碳分解生成一氧化碳氣體和氧氣時吸收的熱量為+566.0 kJ•mol^-1，該反應的熱化學方程式為：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 kJ•mol^-1，故B正確；
C．將少量SO₂通入NaClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故C錯誤；
D．某鈉鹽溶液中含等物質的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中一種或多種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生的氣體可能為NO或二氧化碳，溶液顏色變深但未見沉淀生成，說明原溶液中含有NO₃^-、I^-，但是不一定CO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，涉及離子方程式、離子共存、熱化學方程式等知識，明確離子反應發(fā)生條件、離子方程式的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．