氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為
 
,生成物的結(jié)構(gòu)式為
 
.鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
;生成物溶于水的電離方程式為
 
考點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題:鹵族元素
分析:氫氣在氯氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,生成氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,氯化氫為共價(jià)化合物,氫原子和氯原子之間共用一對(duì)電子,鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體,氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在水中能完全電離,據(jù)此分析解答.
解答: 解:氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl,生成的氯化氫氣體極易溶于水,所以瓶口上方有白霧,所以燃燒的現(xiàn)象為:安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧;
氯化氫為共價(jià)化合物,氫原子和氯原子之間共用一對(duì)電子,所以其結(jié)構(gòu)式為:H-Cl;
鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaCl生成氯化鈉固體,氯化鈉為易溶于水的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在水中能完全電離,NaCl=Na++Cl-
故答案為:安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧;H-Cl;2Na+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaCl;NaCl=Na++Cl-;
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了氯、鈉的化學(xué)性質(zhì),掌握氫氣和氯氣以及鈉和氯氣反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中,正確的是( �。�
實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí) 結(jié)          論
A A、B兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) A、B互為同分異構(gòu)體
B 質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水 A、B兩有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同
C A、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式 A、B互為同系物
D 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
CH2═CH≡C-CH═CH2
A、AB、BC、CD、D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各項(xiàng)不正確的是( �。�
A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Al(SO42 ②NH4Cl,③CH3COONH4,④NH3?H20,c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④
B、室溫下,向0.01mol/L  NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C、25℃時(shí),0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合,若V1>V2,則混合溶液的pH一定小于7
D、對(duì)于反應(yīng)N2H4(l)═N2(g)+2H2(g)△H=-50.6kJ/mol,在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( �。�
A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
C、硫化鈉的水解:S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外層只有一個(gè)電子,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:
(1)C元素的名稱為
 
,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 

(2)D在周期表的
 
周期
 
 族;
(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑最大的為(用化學(xué)式填寫)
 

(4)B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
;
(5)A、B、C、D四種元素非金屬性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式填寫)
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W四種常見化合物,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體.這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):
請(qǐng)回答:
(1)W的化學(xué)式是
 

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL 3mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶質(zhì)是
 
.(通過計(jì)算推斷)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“嫦娥一號(hào)”的登月成功,實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想.
(1)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1
     C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
     C8H18(l)+12.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ?mol-1
     CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ?mol-1
相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是
 

(2)氫氣、氧氣不僅燃燒能放出熱量,二者形成的原電池還能提供電能.“嫦娥一號(hào)”繞月飛行部分使用的是氫氧燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)式為:負(fù)極
 
;正極
 
;
(3)若用氫氧燃料電池電解100mL由NaCl 和CuSO4組成的混合溶液,其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol?L-1,用石墨作電極,通電一段時(shí)間后,在陰極收集到0.112L H2(標(biāo)況).試計(jì)算:
①陰極析出Cu
 
mol.陽極析出氣體為
 
(填化學(xué)式).
②若所得溶液仍然為100mL,則此時(shí)溶液的pH值為
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱
 
;B在周期表中的位置是第
 
周期,第
 
族;
(2)A、B形成的化合物的電子式為
 
;
(3)C的元素符號(hào)
 
,C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
;
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,T是一種常見的過渡元素.
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
T 紅色金屬單質(zhì),導(dǎo)電性好,是人體不可缺少的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一
下列說法不正確的是(  )
A、XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力
B、Y和Z形成的兩種化合物甲和乙在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變
C、W、X、Y、T四種元素組成丙,四種元素的質(zhì)量比為1:6:40:64,丙中含有兩種陰離子,丙是一種復(fù)鹽
D、W、Z單質(zhì)以及由W、Z形成的化合物均具有強(qiáng)還原性
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