二戰(zhàn)期間丹麥科學家玻爾被迫離開德軍占領(lǐng)的祖國．為了表明一定要返回祖國的決心，他把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾獎?wù)路旁谑⒂型跛庀跛崤c濃鹽酸的混合物）的玻璃瓶中留了下來：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O；戰(zhàn)后玻爾從溶液中提取金，又重新鑄成了獎?wù)�，下列方法中，你認為不能從溶有黃金的王水中提取金的是（　　）
A、用鐵置換
B、電解其水溶液
C、先蒸發(fā)水分后灼燒固體
D、過濾
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,硝酸的化學性質(zhì),常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：濃鹽酸與濃硝酸按體積比1：3混合而成的溶液叫王水，它能溶解絕大多數(shù)金屬，包括金、鉑等極不活潑的金屬．由題意，黃金溶于王水，實質(zhì)上是發(fā)生了化學反應，Au以化合態(tài)形式存在于溶液中．因此肯定不能用過濾的方法提取金，以此解答該題．
解答： 解：A．鐵比金活潑，可置換出金，故A錯誤；
B．電解溶有黃金的王水，可在陰極上析出金，故B正確；
C．先蒸發(fā)水分后灼燒固體，可分解生成金，故C正確；
D．Au以化合態(tài)形式存在于溶液中，不能用過濾的方法分離，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純以及金屬的冶煉，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、AgNO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物F（分子式為C12H14O2）廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
 種峰；峰面積比為
 

（2）C物質(zhì)的官能團名稱是
 

（3）上述合成路線中屬于取代反應的是
 
（填編號）；
（4）寫出反應⑥的化學方程式：
 

（5）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一個結(jié)構(gòu)簡式：
 

①屬于芳香族化合物，且含有與E相同的官能團；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）用雙線橋標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（2）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B、單質(zhì)Si與氫氟酸反應：Si+4HF═H2↑+SiF4↑
C、石英砂與燒堿反應制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+2Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)題給信息，完成下列各小題：
Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4 mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為
 
．
Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的導電性比前者強，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
 
．
Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得
溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？
 
（填“強酸”或“弱酸”）；
（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）②組情況表明，c
 
0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（4）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、等濃度等體積的HA，HB溶液中的 陰離子的物質(zhì)的量之和分別是a，b，則a＞b
B、等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應，HA反應速率大
D、另取0.1mol/L上面兩酸HA、HB加水稀釋100倍后，則酸性HB＞HA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的金屬鈉投入100g t℃水中，恰好得到t℃時NaOH的飽和溶液111g，求t℃時NaOH的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Al原子的核外電子排布式
 
、基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式
 
；
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
 
；
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
 
；
②甲醛分子的空間構(gòu)型是
 
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
 
；
③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如上圖所示）所包含的Cu原子數(shù)目為
 
．

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