【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

【答案】A

【解析】

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O，A項正確；

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，碳酸鈣完全轉化成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，B項錯誤；

C. 一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式為：2NH3H2O+SO2═SO32-+2NH4++H2O，C項錯誤；

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}。

（1）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盤天平稱十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體__g。

（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高、偏低或無影響”）

A.誤用“左碼右物”的稱量方法稱該晶體___

B.容量瓶未經(jīng)干燥即使用___

C.溶解后沒有冷卻便進行定容___

D.忘記將洗滌液轉入容量瓶___

E.定容時俯視刻度線定容___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是 ；②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為 ；

③原電池工作時，鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是 極；②圖丙中的②線是 離子的變化。

③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是 。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 。

③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓

C. 向NaOH溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年

(1)合成氨反應是一個可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據(jù)正反應的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應____（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與參加反應的物質(zhì)的濃度的關系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數(shù)，請根據(jù)該關系式分析，如果想增大合成氨反應的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。

(2)研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：

化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;

表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

脫 附：NH3*NH3(g)

其中，N2的吸附分解反應速率慢，解決了合成氨的整體反應速率。

實際生產(chǎn)中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。請回答：

①分析說明原料中N2過量的理由____________。

②近年來，中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經(jīng)過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。

A.人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現(xiàn)氨的低溫高效合成

B.控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C.陳平團隊首次報道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，它可以大大提高反應的平衡轉化率

D.N2的吸附分解反應活化能高，是合成氨反應條件苛刻的重要原因

E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效

(3)若N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數(shù),其中為標準大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3) P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為，則_________(用含的最簡式表示）

②根據(jù)合成氨反應的特點，標準平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。

(4)希臘兩位科學家曾經(jīng)采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B. Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)配平下列反應方程式

①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O

② 若6.4g單質(zhì)硫參加反應時，反應過程中轉移電子的物質(zhì)的量為______。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為_____ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于物質(zhì)的量的計算：

（1）等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為____，所含分子數(shù)之比為____，同溫同壓下的體積之比為_____。

（2）0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____，中和此稀鹽酸，需NaOH固體的質(zhì)量為____。

（3）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，標準狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____，R的相對原子質(zhì)量為_____。

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