11．可持續(xù)發(fā)展需要加強再生資源的回收管理，節(jié)約資源，保護環(huán)境．下面是4位同學對一些廢舊物品按其主要成份進行的分類，其中錯誤的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A、合稱物是經(jīng)過人為加工而得到的物質(zhì)；
B、鋁是金屬單質(zhì)；
C、合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學方法或聚合作用加工而成的材料；
D、報紙的主要成分為纖維素；

解答 解：A、橡膠大多是通過聚合反應合成的，故舊橡膠輪胎屬于合成物，故A正確；
B、鋁制易拉罐，屬于金屬材料，故B正確；
C、廢舊玻璃酒瓶，是硅酸鹽材料，不屬于合成材料，故C錯誤；
D、廢舊報紙的成分主要是纖維，屬于有機物，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了物質(zhì)簡單分類的知識，根據(jù)分類的標準，對常見的物質(zhì)會進行分類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應，生成氫氣的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：2：3B．23：24：37C．23：12：9D．36：69：92

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸．請回答下列問題：

（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個，而氯酸中為2個（或高氯酸中Cl元素為+7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為+5價對羥基氧原子吸引能力較弱）．
（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在．A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為sp3的兩元共價化合物．其中，屬于不等性雜化的是NCl3、PCl3（寫化學式）．以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角．由于C核外比 B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價化合物．此時C的雜化軌道中沒有孤對電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條．其雜化方式為sp3d雜化．
（4）A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體．其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料．其結(jié)構(gòu)如圖所示（圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)），其化學式為C3N4．實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3．已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm．其晶體密度為3.11g．cm-3（結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按照要求寫出下列反應方程式：
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
（2）實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式是MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的化學方程式為2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；
（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊鋼片回收銅并制備綠礬晶體（FeSO4•7H2O）的部分實驗過程如下：

己知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）①A中溶解時反應的化學方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I-發(fā)生反應的雜質(zhì)）．過程如下：準確量取一定體積的試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應后，用Na2S2O3標準液滴定生成的I2，記錄到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準液的體積．
可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色褪為無色；若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是BDE；
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能      B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
C．溶液中Cu2+向陽極移動      D．利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E．電解后CuSO4溶液濃度減小   F．陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為2.24L．
（5）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某校化學興趣小組的同學對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調(diào)查，結(jié)果如下表：
牙膏品牌青蛙兒童牙膏佳潔士鹽白牙膏中華透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅
請回答下列問題：
（1）上述三種摩擦劑中屬于氧化物的是SiO2（填化學式，下同）；
（2）青蛙兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）從摩擦劑成分考慮，向佳潔士鹽白牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）中華透明牙膏摩擦劑二氧化硅是工業(yè)制備晶體硅的原料．工業(yè)制備晶體硅的反應原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑（用化學反應方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．含有1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如圖所示．下列有關判斷正確的是（　　）
A．a是Fe（NO3）2B．n1=0.375C．p=0.125D．n2=0.30

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B．氨氣分子的電子式：
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++${SO}_{4}^{2-}$

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