18．實(shí)驗(yàn)室常用于保存鈉的液體是（　　）
A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

分析 化學(xué)試劑的存放與化學(xué)試劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，易揮發(fā)的物質(zhì)要密封保存，見光易分解的物質(zhì)要避光保存，易與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)要隔絕空氣保存，以此解答該題．

解答 解：鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；
B、鈉能與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C、汽油易揮發(fā)、易燃燒，所以不能將鈉保存在汽油里，一般保存在煤油中，故C錯(cuò)誤；
D、四氯化碳的密度大于鈉，鈉浮在其表面上，不能起到隔絕空氣和水的作用，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)（鈉的性質(zhì)）與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．家蠅的雌性信息素可用芥酸（來自菜籽油）與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽極氧化得到．電解總反應(yīng)式為：C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2↑
      芥酸              雌性信息素
則下列說法不正確的是（　�。�
A．X只有1種結(jié)構(gòu)
B．雌性信息素可能是烯烴，會(huì)使溴水褪色
C．電解的陽極反應(yīng)式為：C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+
D．陰極的還原產(chǎn)物為H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　　）
A．硅的性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界中存在游離態(tài)的硅
B．陶瓷、水泥、玻璃、金剛砂均為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
C．水泥、普通玻璃的制備均要用到石灰石
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)原電池的分析不正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D．由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學(xué)式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實(shí)驗(yàn)小組利用下面的方法來測定其組成．
①NH4+含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．
蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測定：向上述實(shí)驗(yàn)后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒得到2.0 g固體．
③結(jié)晶水含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量質(zhì)量為22.3g；重復(fù)上述加熱、冷卻、稱量過程，發(fā)現(xiàn)兩次稱量結(jié)果相同．回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當(dāng)三頸燒瓶中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使三頸燒瓶瓶中壓力穩(wěn)定．
（2）冰鹽水的作用是防止鹽酸揮發(fā)．
（3）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl時(shí)，可使用的指示劑是甲基橙或酚酞．
（4）測定Fe2+時(shí)．加人雙氧水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
（5）如果在測定NH4+含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對(duì)Fe2+含量的測定無（填“有”或“無”）影響．
（6）根據(jù)①、②的數(shù)據(jù)，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
（7）根據(jù)③的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)結(jié)晶水含量測定結(jié)果偏低．從實(shí)驗(yàn)過程分析，可能原因是無水固體在空氣中冷卻時(shí)吸收了空氣中水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．四氯化碳和溴B．乙醇和水C．苯和汽油D．乙酸乙酯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
B．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是sp3，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a＜Cl＜F（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之間能形成氫鍵．
（2）比E少5個(gè)質(zhì)子的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1中的a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似
（如圖2所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂．
（5）銅是第四周期最重要的過度元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，若
CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則Cu+與H-的核間距為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用水可以鑒別乙醇、苯、和溴苯
B．甲苯與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，主要生成2，4-二氯甲苯
C．化學(xué)式為C7H16的有機(jī)物，分子中含有3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)有3種
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后通過分液來去除雜質(zhì)

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