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【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ）

A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2

C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3

【答案】D

【解析】

A. O2和O3是由O元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，A錯誤；

B.前者是乙烷，屬于烷烴，后者是乙烯，屬于烯烴，二者結構不同，分子式也不同，不是同分異構體，B錯誤；

C.金剛石和石墨是由C元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3分子式都是C4H10，結構不同，二者互為同分異構體，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《太平惠民和劑局方》中對精制蠟過程有如下記載:．．．．．先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內煮蠟熔，數沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用。”文中涉及的操作方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，將一定量的氫氣和氮氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進行反應，達到平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應前密度的1.25倍，則達到平衡時，氨氣的體積分數為

A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體

D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑

B．升高溫度

C．及時分離出氨氣

D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對甲烷、乙烯性質的描述中，不正確的是( )

A.乙烯能使溴水褪色

B.在一定條件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯

C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣

D. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ）
A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有15 g A物質與10.5 g B物質恰好完全反應，生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質。則E的摩爾質量是

A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1 D. 111 g·mol－1

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