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16．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，結合分解反應和化合反應、置換反應的特點解答該題．

解答 解：A．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2屬于置換反應，故A錯誤；
B．2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3為化合反應，鐵和氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O屬于分解反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，把握物質的反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在含有XCl2、YCl2、ZCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐漸加入鋅粉，依次置換出的是Z、X、H2而得不到Y，則氧化性最強的離子是（　�。�
A．Y2+B．X2+C．Z2+D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．K+，Na+，Br-，F(xiàn)e3+B．H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42-
C．K+，H+，NO3-，I-D．Na+，H+，SO32-，S2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣的實驗室制法
在實驗室里氯氣可以用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應來制�。畬嶒炇抑迫÷葰獾幕瘜W方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
根據上述反應原理，人們設計了如圖實驗裝置，用于實驗室制備商量的Cl2．
（1）實驗儀器：a：分液漏斗； b：圓底燒瓶；
（2）各部分裝置所起作用
A氯氣的發(fā)生裝置；B氯氣收集裝置，利用Cl2密度比空氣密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣．C：尾氣吸收裝置，因Cl2有毒污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化過程中，畫橫線的元素被還原的是（　�。�
A．CO2→COB．FeCl2→FeCl3C．HCl→AgClD．KI→I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應），并測定其化學式．
（1）連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，說明氣密性良好．
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N2；  
②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2并關閉活塞K；
④拆除裝置，取出產物．
（3）數據記錄如下：
空石英管質量 m0/g石英管與鈣的質量 m1/g石英管與產物的質量 m2/g
14.80015.08015.150
①通過以上數據求算化學式CaxN2，x=2.8．
②上述實驗產生誤差的原因可能是AB （選填編號）．
A．N2通入不足，反應器中有O2　   B．鈣與N2未充分反應     C．產物與空氣接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．2011年3月，日本發(fā)生9級地震，地震引發(fā)海嘯及傷亡．災區(qū)重建面臨多種困難，其中飲水安全是重要問題之一．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學習小組設計如圖方案制備高鐵酸鉀：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，推測它具有的化學性質是強氧化性．
（2）在次氯酸鈉（NaClO，84消毒液的主要成分）溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應1h．發(fā)生的離子反應為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化劑是次氯酸鈉．將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時．靜置，抽濾粗產品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．根據復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽（KCrO2）氧化為鉻酸鹽（K2CrO4），生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）用Fe（Ⅱ）的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑．到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色（+6價鉻轉化成+3價鉻）．有關離子方程式為FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-，2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，用去標準溶液30.00mL．計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數為39.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小．某實驗小組利用如下裝置來合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：
2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下：在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚．
回答下列問題：
（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實驗中冷凝水應從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為該液體沸點大于135℃．
（4）得到的正丁醚粗產品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗，該儀器使用前需要檢驗是否漏水．
（5）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是50.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+有氧化性實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+
BSO2有較強的還原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C濃硫酸可干燥NO和SO2NO和SO2還原性都弱
D濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥氨氣
A．AB．BC．CD．D

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