19．CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．飽和Na2CO3溶液B．石灰水C．CaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

分析 A．可生成溶解度較小的碳酸氫鈉；
B．可生成碳酸鈣沉淀；
C．與氯化鈣溶液不反應(yīng)；
D．可生成碳酸鋇沉淀．

解答 解：A．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故A不選；
B．二氧化碳與過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣為白色沉淀，故B不選；
C．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，故C選；
D．二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，計(jì)算：達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol NO，同時(shí)生成a mol NO2
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出NO2氣體      B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度           D．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在下列烷烴中，含碳量最高的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．己烷D．十七烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架處，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿D．泥三角　E．酒精燈　F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是：苯與水、I2均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過程中n（CH3COOH） 和n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=4 時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5
B．B點(diǎn)時(shí)，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
C．B點(diǎn)時(shí)，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色
D．C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）乙烯的電子式為．
（2）乙炔到氯乙烯的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，氯乙烯到聚氯乙烯的反應(yīng)化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）芳香烴     的名稱是2-甲基乙苯．
（4）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①的試劑及條件氯氣、光照；C中官能團(tuán)名稱是羥基．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（6）驗(yàn)證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是取樣，滴加新制的氫氧化銅溶液，加熱，如果看到有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)③已發(fā)生．
（7）寫出滿足下列條件的   的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任一種．

a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一溴代物有兩種d．能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義．
Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）．
（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是D．
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0         D．△H＜0，△S＜0
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（此處不要求寫單位）；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中．則溶液中各離子濃度的順序由大到小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過濾所得濾液為（NH4）2SO4溶液，該過程的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
II．隨著研究的不斷深入，科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法．
（5）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖，陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．
（6）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：
2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)生成CO2．
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體
B．CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵
C．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)
D．水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3 （g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．硫單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成SO3
B．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同
D．濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性與酸性

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