下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉與水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、Cl2與水反應(yīng)  Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D、F2與NaOH溶液反應(yīng)  2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣為強(qiáng)堿；
B．電子、電荷不守恒；
C．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，HF與NaOH反應(yīng)生成NaF和水．
解答： 解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A錯誤；
B．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．Cl2與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故C錯誤；
D．F2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒，選項D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列說法不正確的是（　�。�
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C、沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、15 g甲基（-CH3）所含電子總數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為NA
C、0.8 mol乙烷中含4.8NA個氫原子
D、電解氧化鋁時，若陰極生成54g鋁，則陽極產(chǎn)生1.5NA個氧氣分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B、常溫下水電離出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、32g氧氣所含分子數(shù)為2NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
D、2.3gNa在空氣中燃燒時，消耗氧氣的分子數(shù)為0.025NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＜7
B、25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D、均為0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，銨根離子濃度前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
①配制200mL該稀硫酸，需要濃硫酸
 
mL；
②混合物中氧化鐵的質(zhì)量為
 
 g；
③稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L-1Na2CO3溶液
 
0.1mol?L-1NaHCO3溶液
②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4C1溶液
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：
 
．

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