13．下列各組物質(zhì)，前者是純凈物，后者是混合物的是（　　）
A．玻璃、綠礬B．液氨、汽油
C．干冰、含鎂60%的氧化鎂D．植物油、空氣

分析 只由一種物質(zhì)組成的為純凈物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、玻璃是二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣的混合物；綠釩是FeSO4•7H2O，為純凈物，故A錯誤；
B、液氨為液態(tài)的氨氣，為純凈物；汽油是多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，故B正確；
C、干冰即固態(tài)的二氧化碳，為純凈物；MgO中鎂元素的含量為60%，故含鎂60%的氧化鎂為純凈物，故C錯誤；
D、天然的油脂為混合物，故植物油為混合物；空氣是主要成分為氧氣和氮氣的混合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了純凈物和混合物的概念和區(qū)別，難度不大，應(yīng)注意的是綠釩的成分，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的陽離子與元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的陽離子半徑大于X的陽離子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�
A．Y點所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1+c（OH-）
C．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L-1 NaOH溶液：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，則此三種元素的原子序數(shù)大小順序是（　　）
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．Y＜X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（　�。�
A．CH3COOHB．C2H5OHC．H2OD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z為3個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應(yīng)：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），請針對以下兩種不同的情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙生成，則：①Y的化學式是H2，②生成固體C的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學式是SO2，②向燒堿溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．③將Y與①中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學方程式：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：K@S5U
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)．
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時碎瓷片的作用是防暴沸．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反應(yīng)中Br2（寫化學式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是D（填序號）
A．鹽酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需進行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量4g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中；④接著將容量瓶振蕩混勻，然后加蒸餾水至液面接近刻度1cm～2cm處；⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加 蒸餾水至刻度線．其中正確的是（　�。�
A．①②③B．④⑥C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒容密閉容器中發(fā)生查如下反應(yīng)：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當容器內(nèi)反應(yīng)物和產(chǎn)物共存且濃度比等于化學計量數(shù)比時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后再通入NH3，則平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率減小
C．達平衡后升溫，則逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動
D．達平衡后若擴大容器體積，平衡正向移動，氮氣濃度變大

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