電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．
（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生
 
腐蝕，電極反應(yīng)
負(fù)極：
 
；正極：
 
．
（2）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈
 
性，正極的電極反應(yīng)為：
 
．
考點(diǎn)：探究鐵的吸氧腐蝕
專題：
分析：（1）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，堿性或中性條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子；
（2）若試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H++4e-═2H2↑．
解答： 解：（1）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，堿性或中性條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氧氣得電子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案為：吸氧；Fe-2e-═Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）若試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：酸；2H++2e-═H2↑．
點(diǎn)評：鐵發(fā)生腐蝕類型可根據(jù)試管內(nèi)液面的變化確定，再結(jié)合發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
C、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D、CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）3↓+BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙且其中一種為淡黃色固體，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，E是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：（用元素符號或化學(xué)式填空．）
（1）這五種元素分別為 A
 
   B
 
   C
 
   D
 
  E
 

（2）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素R有某種核素的離子Rx+，該離子核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該核素的符號為（　�。�
A、
 
Y
Z
R
B、
 
Y+Z
Z
R
C、
 
Y+Z
X+Z
R
D、
 
X+Y+Z
X+Z
R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、滴加石蕊顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題．

（1）第①步是將海帶放入
 
（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速度并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是
 
和
 
．
（3）第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．檢驗(yàn)該步驟所得溶液中含有碘元素的操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）�；抑羞�含有其他無機(jī)鹽類，這些鹽類是在流程圖中的第
 
步（填編號）與碘分離的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第
 
周期第
 
族，元素X位于
 
區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是
 
；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為
 
；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號）
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
（3）X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是
 
．
②穩(wěn)定性：H2Z
 
H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4
 
（填“＞”或“＜”）PbCO3．
（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：PbO2+SO32-+CO32-+
 
═PbCO3↓+SO42-+OH-．
（3）將步驟①和④的濾液合并，加入
 
PH=7，再經(jīng)過
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體．
（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），步驟③中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（假設(shè)流程中原料無損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：
已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r的pH為：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）過濾時需用的玻璃儀器有
 
．濾渣主要成分的化學(xué)式
 
．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：
 
．
（6）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為
 
．

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同步練習(xí)冊答案