Question

（2010?寶雞二模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

A．向Mg（OH）₂的懸濁液中滴加FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（ OH）₃↓+3Mg²⁺

B．小蘇打溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+H₂O

D．氯氣溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

分析：A、由于是Mg（OH）₂的懸濁液，所以氫氧化鎂應(yīng)該寫成化學(xué)式；
B、根據(jù)石灰水少量，反應(yīng)的溶液中存在碳酸根離子判斷；
C、根據(jù)電子守恒判斷，反應(yīng)中化合價(jià)升降不相等；
D、氯氣溶于水，生成的次氯酸屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)該生成分子式．

解答：解：A、向Mg（OH）₂的懸濁液中滴加FeCl₃溶液，氫氧化鎂需要寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（ OH）₃↓+3Mg²⁺，故A正確；
B、小蘇打溶液與少量石灰水反應(yīng)，反應(yīng)后碳酸根離子會(huì)有剩余，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)，化合價(jià)升高了2價(jià)，化合價(jià)降低了6價(jià)，化合價(jià)變化不相等，正確的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣溶于水生成了氯化氫和次氯酸，次氯酸屬于弱酸，應(yīng)該寫成分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注意電荷守恒和電子守恒的運(yùn)用，題目難度不大．