Question

7．圖1中A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A和F是金屬單質(zhì)，D是最常見的溶劑．I為黃綠色氣體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，K是紅褐色固體．

（1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
（2）A+D→B+C的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．G+I→H的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）實驗室常用KSCN溶液檢驗H中的金屬離子，現(xiàn)象是變紅色．
（4）如圖2所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

Answer 1

分析 C的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，則A應(yīng)為Na，D是最常見的溶劑，應(yīng)為H₂O，A和D反應(yīng)生成NaOH和H₂，則C為NaOH，B為H₂，I為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，K是紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，則H為FeCl₃，G為FeCl₂，F(xiàn)為Fe，金屬腐蝕時，原電池腐蝕比化學(xué)腐蝕快，當(dāng)鐵為原電池負極時，易被氧化而腐蝕，當(dāng)為原電池正極時，得到保護．

解答 解：C的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，則A應(yīng)為Na，D是最常見的溶劑，應(yīng)為H₂O，A和D反應(yīng)生成NaOH和H₂，則C為NaOH，B為H₂，I為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，K是紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，則H為FeCl₃，G為FeCl₂，F(xiàn)為Fe，
（1）由以上分析可知F為Fe，原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)位于周期表第四周期、ⅤⅢ族，
故答案為：第四周期，ⅤⅢ族；
（2）D為H₂O，A為Na，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，G為FeCl₂，具有還原性，可被Cl₂氧化生成FeCl₃，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑； 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）H為FeCl₃，含有Fe³⁺，加入KSCN溶液變紅色，
故答案為：變紅色；
（4）金屬腐蝕時，原電池腐蝕比化學(xué)腐蝕快，當(dāng)鐵為原電池負極時，易被氧化而腐蝕，當(dāng)為原電池正極時，得到保護，則該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案為：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ；

點評 本題考查元素化合物的推斷，難度不大，可根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或特殊化學(xué)反應(yīng)推斷元素或化合物，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握金屬腐蝕快慢的比較．