17．CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中CO2與H2 的體積比為（　　）
A．13：8B．8：13C．16：9D．9：16

分析 同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，依據(jù)摩爾質(zhì)量公式M=$\frac{m}{n}$計算解答．

解答 解：同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，而由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，設(shè)二氧化碳物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，則：
M=$\frac{m}{n}$=$\frac{44x+2y}{x+y}$=28，解得x：y=13：8；
故選：A．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計算公式，熟悉阿伏伽德羅定律推論是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．C60自被發(fā)現(xiàn)以來，已逐步應(yīng)用到超導(dǎo)、材料等各個領(lǐng)域．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．C60的摩爾質(zhì)量是720 g•moL-1
B．1 mol C60完全燃燒生成22.4 L CO2
C．C60屬于有機化合物
D．C60的結(jié)構(gòu)與金剛石一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．配制100mL 1.0mol?L-1的氯化鈉溶液過程中，
（1）將下列實驗操作對實驗結(jié)果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線上：
①計算結(jié)果m=5.85  g，稱取5.9g氯化鈉時在托盤天平上放反了偏小；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上偏��；
③溶解過程中有少量液體濺出偏��；
④容量瓶內(nèi)壁附有少量的水不變；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶偏小；
⑥搖勻后液面低于刻度線，補充水偏�。�
（2）加水定容時，下列操作對實驗結(jié)果有何影響：
①仰視容量瓶的刻度線偏��；      ②俯視容量瓶的刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問題
1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：5
2）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：酸性和還原性
3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.204×1024（填具體數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對實驗過程的評價正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-
D．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
稱取氯化鈉		C．
液體加熱		D．
量取9.5mL的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，同時生成另一種氣體，選用如圖所示儀器組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
A接C，D接F，E接H，G接B；
（2）某些裝置有怎樣的實驗現(xiàn)象才能證明另一種氣體的成分是什么？SO2；某些裝置中有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色；
（3）裝置甲中L管的作用是平衡氣壓，保持濃硫酸流下；
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除二氧化硫，防止對二氧化碳的驗證產(chǎn)生干擾；
（5）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
NO的物質(zhì)的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.00125mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
Ⅱ、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（4）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H2   B．Cl2      C．Br2    D．I2
（5）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A．
A．HCl   B．HBr   C．HI
（6）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分數(shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質(zhì)．工業(yè)上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1，請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉(zhuǎn)化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、SO2（填化學(xué)式）；
（6）磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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