工業(yè)以NaCl、NH
3、CO
2等為原料先制得NaHCO
3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH
3+CO
2+H
2O=NH
4HCO
3;
NH
4HCO
3+NaCl=NaHCO
3↓+NH
4Cl;2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
(填字母標(biāo)號).
a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
(2)某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn).
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).
試回答下列有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
,其作用是
除去CO2中的HCl氣體
除去CO2中的HCl氣體
;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應(yīng)完的NH3
吸收未反應(yīng)完的NH3
;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO
3 晶體的操作是
過濾
過濾
(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
.
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入
氨氣
氨氣
氣體,說明原因
氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨
氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨
.
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2的吸收率
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2的吸收率
.
(3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
86.3%
86.3%
.
(4)請你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)
.