Question

7．如圖為一定量飽和 Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳氣體后，產生 CaCO₃ 白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線．
試回答：OA 段所表示的反應離子方程式是：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
AB 段所表示的反應化學方程式是：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
將 B 處生成的溶液煮沸，可見到的現象是白色沉淀和氣體生成．

Answer 1

分析 在Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳氣體，先生成CaCO₃（不溶于水），再轉化為Ca（HCO₃）₂（能溶于水），加熱時Ca（HCO₃）₂分解又生成了不溶性的CaCO₃；據此分析完成各題．

解答 解：OA段：在Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳氣體，先生成CaCO₃（不溶于水），反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
AB段：當堿消耗完，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣、水繼續(xù)反應生成Ca（HCO₃）₂（溶于水），反應離子方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．
B處的是Ca（HCO₃）₂溶液，Ca（HCO₃）₂不穩(wěn)定，受熱易分解：Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，故將B處的溶液煮沸，現象是有白色沉淀和氣體生成．
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂；白色沉淀和氣體生成．

點評 本題考查了離子反應及離子反應方程式書寫，題目難度中等，注意氫氧化鈣與二氧化碳的反應，二氧化碳的加入量影響反應產物，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練．