【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出分類(lèi)的依據(jù)．① ______②______．

（2）從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，與水反應(yīng)的離子方程式是______．

（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式，______．

（4）雖然分類(lèi)的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：______．

【答案】，根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別或是化合物中氧元素的化合價(jià) ，根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài) 、

【解析】

(1)①根據(jù)氧元素化合價(jià)分類(lèi)，②根據(jù)常溫下的狀態(tài)分類(lèi)；

(2) 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

(3) 二氧化硅和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，無(wú)化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；二氧化硫和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

(4)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間是交叉關(guān)系。

(1)①中氧元素化合價(jià)為-1，、、CaO、MgO、中氧元素化合價(jià)都為-2，根據(jù)氧元素化合價(jià)，不同類(lèi)的是；②常溫下呈氣態(tài)，、CaO、MgO、、常溫下呈固態(tài)，根據(jù)常溫下的狀態(tài)，不同類(lèi)的是；

(2) 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是；

(3)二氧化硅和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，無(wú)元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；二氧化硫和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別是、；

(4)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間是交叉關(guān)系，用A表示離子反應(yīng)、用B表示氧化還原反應(yīng)，二者之間的關(guān)系為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測(cè)溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ?yàn)?/span>______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過(guò)程中，導(dǎo)致待測(cè)液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號(hào)）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過(guò)程時(shí)，開(kāi)始仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過(guò)程時(shí)，一開(kāi)始有氣泡，滴定結(jié)束后沒(méi)氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，沒(méi)有用酸性KMnO4溶液多次潤(rùn)洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后，直接裝50.00mL的待測(cè)液

e．滴定過(guò)程時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A. 將過(guò)量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D. 過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種物質(zhì)、、、、、、組成一個(gè)化學(xué)方程式，已知等三種物質(zhì)為反應(yīng)物，難溶于水．下列判斷正確的是

A.是反應(yīng)物；是生成物

B.是反應(yīng)物；是生成物

C.是反應(yīng)物；是生成物

D.是反應(yīng)物；是生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O

D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋2H2O＋4NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)

C.圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成，可由化合物X在一定條件下制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

B.1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.X→Y的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)

D.用FeCl3溶液可檢驗(yàn)Y中是否含有X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是________，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______________________。

（2）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1= a kJ/mol

反應(yīng)2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2= b kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是____________。

② 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：

化學(xué)鍵

H—H

O—H

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

465

413

1076

則根據(jù)鍵能計(jì)算，H1=________________。反應(yīng)1自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）

（3）一定條件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_________（用分?jǐn)?shù)表示）；若開(kāi)始時(shí)充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達(dá)到相同平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______；若平衡后再充入4 mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是_________。（填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中負(fù)極的電極反式為_______________，丙中C極的電極反應(yīng)式為___________。

② 乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度T/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間t/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時(shí)間t的意義是，從溶液混合到顏色褪去的時(shí)間

B.實(shí)驗(yàn)C中

C.實(shí)驗(yàn)A和B是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則

D.實(shí)驗(yàn)A和C是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則

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