將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）
①1：3  ②2：3  ③1：7  ④2：7  ⑤任意比．
A、⑤B、只有①C、②④D、①③
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：計算題,元素及其化合物
分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁可能為AlCl3也可能為：NaAlO2，
發(fā)生的反應分別為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓或者Al3++3OH-═Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，結(jié)合反應的離子方程式分為兩種情況討論計算．
解答： 解：設AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V；
若NaOH不足，溶液中的鋁為AlCl3，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，設反應掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時c1：c2=2：3；
若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，
又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應完后，生成的Al（OH）3有一半
1
2
（c1V）發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；
綜上所述，氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：2：3或2：7；
故選C．
點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，同時考查學生分析問題、解決問題能力，很多同學往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導致錯誤，為易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體，打開表面皿，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，下列敘述不正確的是（　�。�
A、b處無色碘化鉀溶液先變藍色后變?yōu)闊o色，體現(xiàn)氯氣和HClO的漂白性
B、a處無色溴化鉀溶液漸變成橙黃色，說明氯的非金屬性強于溴
C、c處氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去，可能體現(xiàn)HCl的酸性或HClO的漂白性
D、d處硫酸亞鐵溶液呈紅色，說明氯氣氧化性強于Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅色，經(jīng)實驗測得該溶液中存在Ba2+和NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、NH4+、Mg2+、Cl-、K+
B、Fe2+、Na+、Cl-、I-
C、SO42-、HCO3-、Cl-、K+
D、AlO2-、Na+、Cl-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.5mol O2所含氧元素數(shù)為NA
B、0.2mol H2O所含的H原子數(shù)為0.2NA
C、0.1mol CH4所含電子數(shù)為NA
D、46克NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用以下裝置制取無水氯化銅，請回答：

（1）將裝置按3-5-4-2-1-6的順序連接，裝置④的作用是
 
；
（2）裝置⑥中發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
（3）實驗開始時，應先檢驗裝置的氣密性，其方法是
 
，實驗結(jié)束時，應先熄滅
 
處的酒精燈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

適量的MnO2與足量的濃HCl混合共熱，產(chǎn)生b L氣體（標準狀況下），被氧化的HCl應為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體的摩爾質(zhì)量為8.5g/mol，此混合氣體中CO和H2的物質(zhì)的量之比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一分子式為C63H103O45N17S2的多肽化合物，已知形成該化合物的氨基酸中有一個含2個氨基，另一個含3個氨基，則該多肽化合物水解時最多消耗
 
個水分子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：
①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；
③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
mol?L-1，滴定前將白醋稀釋
 
（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至
 
即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（6）計算原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案