Question

5．A、B、C、D、E五種元素，已知：
①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5
②常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16
③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應可生成B₂
④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體DB₂．D在DB₂中的含量為50%．
根據(jù)以上情況回答：
（1）E位于第3周期ⅦA族；
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)中的化學鍵為離子鍵、共價鍵；
（3）AB₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其固體所屬的晶體類型是分子晶體；
（4）B的氫化物和D的氫化物的沸點H₂O＞H₂S；
（5）常溫下，E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E  5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個，則其M層電子數(shù)為7，故E為Cl；常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16，則B₂的相對分子質(zhì)量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B為O元素；C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應可生成B₂，則F為Na₂O₂，DB₂中D的質(zhì)量分數(shù)為50%，則D的相對原子質(zhì)量=32，D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂，則D為S元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E  5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個，則其M層電子數(shù)為7，故E為Cl；常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16，則B₂的相對分子質(zhì)量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B為O元素；C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應可生成B₂，則F為Na₂O₂，C為Na，DB₂中D的質(zhì)量分數(shù)為50%，則D的相對原子質(zhì)量=32，D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂，則D為S元素，
（1）氯位于第三周期ⅦA族，故答案為：3；ⅦA；
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則Na₂O₂中的化學鍵為離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其固體所屬的晶體類型是分子晶體，故答案為：O=C=O；分子晶體；
（4）水和硫化氫的沸點，由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，故答案為：H₂O＞H₂S；
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，側(cè)重對離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學方程式等化學用語的考查，難度不大，注意掌握常見化學用語的規(guī)范書寫．