Question

將10.416 g純鐵絲溶于過(guò)量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05 g的KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe²⁺還需要24 mL 0.3 mol L^-1的KMnO₄溶液才能完全氧化成Fe³⁺，此時(shí)轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，則KNO₃的還原產(chǎn)物是(　　)

A.NO₂                           B.NO

C.N₂O                           D.N₂O₅

Answer 1

B

解析：n(Fe)=10.416 g/56 g·mol^-1=0.186 mol

n(KNO₃)=5.05 g/101 g·mol^-1=0.05 mol

被氧化的Fe²⁺：0.024 L×0.3 mol·L^-1×5=0.036 mol；剩余的0.15 mol Fe²⁺被0.05 mol KNO₃氧化，還原產(chǎn)物為NO。