4．下列敘述正確的是（　　）
A．鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3
B．常溫下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù)
C．當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
D．將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)芤?\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

分析 A、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷；
B、常溫下飽和AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù)；
C、導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
D、隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會(huì)小于10-7mol•L-1，c（F-）不斷減小，則比值變小．

解答 解：A、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽(yáng)離子比相同，又CaCO3的溶度積常數(shù)比CaSO4小，所以鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3，再加鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、常溫下飽和AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù)，如果溶液不飽和，則Ag+和Cl-濃度之積與離子濃度有關(guān)，不是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)閷?dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，加水稀釋電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液的導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；
D、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會(huì)小于10-7mol•L-1，c（F-）不斷減小，則比值變小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積，弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)等，屬于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是（　　）
A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用
B．青霉素有解熱鎮(zhèn)痛的作用
C．阿司匹林是最重要的抗生素
D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥吃，不用到醫(yī)院

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O；
④Na2CO3與HCl反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
⑤CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（填名稱(chēng)）而除去．
（2）①中加入的試劑選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫時(shí)，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項(xiàng)中增大的是（　　）
A．c（Ag+）B．$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$C．c（Cl-）D．$\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）同一物質(zhì)存在氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小．若同溫同壓下，一個(gè)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化學(xué)物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
H2與硫化合的反應(yīng)放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合由圖可知Te和H2反應(yīng)的是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應(yīng)不自發(fā)．
（2）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-．
（4）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+　　　　　　　　　　　　   Ka1（H2CO3）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+　　　　　　　　　　　　　　Ka2（H2CO3）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10-11
HClO?H++ClO-　　　　　　　　　　　　　　 Ka（HClO）=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10-8 mol•L-1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10-16）
B．已知AgClKSP=1.8×10-10；Ag2CrO4KSP=1.2×10-12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C．在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會(huì)發(fā)生變化
D．Fe3+在酸性溶液中一定不會(huì)生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：T℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽(yáng)離子）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a線(xiàn)代表的是PbCO3
B．T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
C．T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．12mL濃度為0.10mol•L-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　　）
A．+5B．+4C．+3D．+2

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