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(12分)測(cè)定平衡

常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I反應(yīng)成

I3,并在溶液中建立如下平衡:I2 +II3。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I)和c(I3),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時(shí),可采用_________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是__________(填字母)。

A.方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)     

B.不可行。因?yàn)镮能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   

C.不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計(jì)):

已知:①I(mǎi)和I3不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85�;卮鹣铝袉�(wèn)題:

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為         。(任寫(xiě)一條)

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3)=0.049 mol·L1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+II3的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。)

(1)淀粉(1分) 溶液由藍(lán)色變無(wú)色,且半分鐘后顏色不再改變(2分)

(2)C(2分)                                                                         

(3)分液漏斗(1分),分液時(shí)上層液體應(yīng)從上口出,下層液體應(yīng)從下口出(或分液漏斗末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁或打開(kāi)上口活塞,使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等便于液體流下等。(2分),其他合理答案也給分);

(4)0.085mol/L(2分)

(5)961(2分)       (共12分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?龍巖一模)測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義.已知:碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-?I3-.通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù).
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液.根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2).
(1)上述滴定時(shí),可采用
淀粉
淀粉
做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色變無(wú)色
溶液由藍(lán)色變無(wú)色

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是
C
C
(填字母).
A.方案可行.能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2
B.不可行.因?yàn)镮-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行.只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、科研實(shí)踐中可采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行):

已知:①I(mǎi)-和I3-不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]
是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85.
回答下列問(wèn)題:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
(填名稱).
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.085mol/L
0.085mol/L

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3-)=0.049mol?L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I-?I3-的平衡常數(shù)K=
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I反應(yīng)成
I3,并在溶液中建立如下平衡:I2 +II3。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I)和c(I3),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時(shí),可采用_________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是__________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)     
B.不可行。因?yàn)镮能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
C.不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計(jì)):

已知:①I(mǎi)和I3不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85。回答下列問(wèn)題:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為        。(任寫(xiě)一條)
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3)="0.049" mol·L1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+II3的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I反應(yīng)成

I3,并在溶液中建立如下平衡:I2 +II3。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I)和c(I3),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時(shí),可采用_________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是__________(填字母)。

A.方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)     

B.不可行。因?yàn)镮能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   

C.不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計(jì)):

已知:①I(mǎi)和I3不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85�;卮鹣铝袉�(wèn)題:

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為         。(任寫(xiě)一條)

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3)=0.049 mol·L1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+II3的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

測(cè)定平衡常數(shù)

對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I反應(yīng)成

I3,并在溶液中建立如下平衡:I2 +II3。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I)和c(I3),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時(shí),可采用___________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是____________(填字母)。

A.方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)      B.不可行。因?yàn)镮能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C.不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計(jì)):

已知:①I(mǎi)和I3不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85。

回答下列問(wèn)題:

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為                            。(任寫(xiě)一條)

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3)=0.049 mol·L1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+II3的平衡常數(shù)K=____________________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。)

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