Question

11．A～I是初中化學常見的物質(zhì)，他們之間的相互關系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請回答下面問題：

（1）寫出物質(zhì)的化學式，I是Fe（OH）₃，H是BaSO₄．
（2）反應③的基本反應類型是復分解反應．
（3）物質(zhì)F屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應①的化學方程式為3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反應②的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)A～I是初中化學常見的物質(zhì)，B是紅色粉末，A、C常溫下是氣體，A和B高溫會生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是鐵，氧化鐵和E生成的G和F會生成兩種沉淀，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體，所以I是氫氧化鐵紅褐色固體，H是硫酸鋇沉淀，E是硫酸，G是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可，
（1）分析可知I是氫氧化鐵，H是硫酸鋇；
（2）反應③是氫氧化鋇和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀；
（3）物質(zhì)F是氫氧化鋇屬于堿；
（4）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應②是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水．

解答 解：B是紅色粉末，A、C常溫下是氣體，A和B高溫會生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是鐵，氧化鐵物質(zhì)F是氫氧化鋇和E生成的G和F會生成兩種沉淀，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體，所以I是氫氧化鐵紅褐色固體，H是硫酸鋇沉淀，E是硫酸，G是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，經(jīng)過驗證，推導正確，因此：
（1）上述分析可知，I是氫氧化鐵，化學式為：Fe（OH）₃，H是硫酸鋇，化學式為：BaSO₄，
故答案為：Fe（OH）₃，BaSO₄；
（2）反應③是氫氧化鋇和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，3Ba（OH）₂+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，反應中無元素化合價變化屬于復分解反應，
故答案為：復分解反應；
（3）物質(zhì)F是氫氧化鋇，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，
故答案為：堿；
（4）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應②是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評 本題考查了無機物轉化、性質(zhì)和反應現(xiàn)象的分析應用，在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中進行驗證即可，題目難度中等．