25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ksp（CuS）約為l×10-20
B、向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出
C、向l00mL濃度均為10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D、Na2S溶液中：2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+）
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A、CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），據(jù)此書(shū)寫(xiě)計(jì)算即可；
B、計(jì)算此時(shí)的Qc與Ksp比較即可；
C、依據(jù)溶度積常數(shù)判斷，越難溶的物質(zhì)，Ksp越小，越容易沉淀；
D、依據(jù)物料守恒判斷即可．
解答： 解：A、在25℃時(shí)，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2-）=10-25×10-10=10-35，故A錯(cuò)誤；
B、由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10-35，故向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出，故B正確；
C、依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp最小，故CuS最難溶，那么首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，故C錯(cuò)誤；
D、Na2S溶液中：S元素的存在形式為：S2-、HS-、H2S、且存在Na元素的物質(zhì)的量為S元素物質(zhì)的量的2倍，故D正確，故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握?qǐng)D線中l(wèi)gc（M2+）、lgc（S2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若X為SO3、SO2和O2的混合物，則生成1 mol Cu2O需轉(zhuǎn)移2 mol電子
B、相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3
D、Y一定是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可由C2H2和O2的混合氣體通過(guò)鋅、鈣、銀的三種金屬的氧化物（催化劑）反應(yīng)得到．也可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為
 

（2）與H2O互為等電子體的一種陰離子為
 
；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有
 

（3）CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高，其主要原因是
 
．
（4）lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 

（5）Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖在體內(nèi)富氧條件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧條件下則生成一種有機(jī)酸A．

②將A進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．

回答下列問(wèn)題：
（1）C和D′屬于
 
（填序號(hào)，下同）．
①同系物　②同類物質(zhì)�、弁之悩�(gòu)體�、芡禺愋误w
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)類型：
 
（填序號(hào)，下同）
①消去反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、鬯夥磻�(yīng)�、苋〈磻�(yīng)　⑤氧化反應(yīng) ⑥縮聚反應(yīng)
（3）寫(xiě)出D的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)類型：（Ⅰ）
 
，（Ⅱ）
 
．
（5）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A生成H的反應(yīng)
 
．
A與HBr反應(yīng)
 
．
C′與銀氨溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能溶于水形成強(qiáng)酸的是（　�。�
A、CO2
B、SiO2
C、SO3
D、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是
 
，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol?L-1的H2SO4溶液與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J?g-1?℃-1，溶液的密度均為1g?cm-3，忽略溶液混合后的體積變化．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=
 
KJ?mol-1（保留2位小數(shù)），H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H 1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H 1
 
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對(duì)這種電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A、b極為電池的負(fù)極
B、設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫(kù)侖的電量
C、電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D、電池正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，若溶液pH=9，則c（NH4+）-c（Cl-）=
 
mol/L（列式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：甲
X
乙
X
丙
（1）若X是 O2，則甲不可能是
 
（填代號(hào)）
a．Mg    b．N2      c．S    d．Al
（2）若甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙為紅棕色氣體．寫(xiě)出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式：
 
．
（3）若乙是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則X的化學(xué)式為
 
．
（4）若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；1mol丙與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）若X是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液．
①檢驗(yàn)乙是否完全轉(zhuǎn)化為丙的試劑為
 
（填試劑名稱）．
②保存丙溶液常加入少量X，其目的是
 
．

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