10．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　　）
A．若原子半徑X＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmX＜HnY
B．X、Y一定不是同周期元素
C．由mXa-與nYb-得m+a=n-b
D．Xa-的還原性一定強(qiáng)于Yb-

分析 A．若為非金屬元素，則X、Y位于同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，其非金屬性強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
B．X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，否則不在同一周期；
C．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同；
D．同周期非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性弱．

解答 解：A．若為非金屬元素，則X、Y位于同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，其非金屬性強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則若原子半徑X＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmX＜HnY，故A正確；
B．X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，否則不在同一周期，所以X、Y可能是同周期元素，故B錯(cuò)誤；
C．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，由mXa-與nYb-得m+a=n+b，故C錯(cuò)誤；
D．同周期非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性弱，由于不知道二者原子序數(shù)大小關(guān)系，所以無法判斷陰離子的還原性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確電子層結(jié)構(gòu)相同的離子在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，注意X、Y是陽離子還是陰離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬陽離子
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．在酸堿鹽中，堿與鹽一定屬于離子化合物
D．離子化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法全不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①②B．③④C．②③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．著名丹麥物理學(xué)家尼•玻爾（N．Bohr）將他鐘愛的金制諾貝爾獎(jiǎng)?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸�，化學(xué)方程式可簡單表示為：Au+NHO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O，AuCl3+HCl═HAuCl4（四氯合金酸）．納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知．戰(zhàn)爭結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎(jiǎng)?wù)拢?HAuCl4@2HCl↑+3Cl2↑+2Au．表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對祖國的無比熱愛和非凡智慧．下列敘述中正確的是（　�。�
A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很強(qiáng)的氧化性
C．鹽酸有很強(qiáng)的還原性
D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如果慢慢把下列溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．亞硫酸鈉C．氯化鐵D．碳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molFe溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過程中Cu2+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鐵電極通過導(dǎo)線到石墨電極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（3）反應(yīng)前，兩電極的質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差18g，導(dǎo)線中通過0.3mol電子．
（4）用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
（5）若鐵和銅構(gòu)成圖2電池，發(fā)現(xiàn)銅電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱．請按要求回答下列問題：
（1）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，其使用前需要檢查是否漏水．
（2）已知：氯酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，如果圖C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝氯酸鉀溶液反應(yīng)開始后觀察到溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成時(shí)，則可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)．
（3）利用如圖裝置若要證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，則A中裝濃鹽酸，B中裝入氯酸鉀粉末，C中裝淀粉碘化鉀溶液，當(dāng)C中溶液變?yōu)樗{(lán)色是，可以證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性
（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑，用上圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．則C中應(yīng)裝試劑為硅酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁或有白色沉淀可乙同學(xué)認(rèn)為該裝置存在不足之處，須改進(jìn)才能完全的證明，你是否同意乙同學(xué)的看法，是（填“是”或“否”），若“是”，你幫他改進(jìn)的方法為在B、C之間添加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸．（若“否”，后一空不須回答．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)B．純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D．粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．量取20.00mL0.03mol/LX溶液于錐形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
B．X和Y可能是NH3•H2O和HCl
C．X和Y恰好中和時(shí)，溶液呈中性
D．X和Y恰好完全反應(yīng)時(shí)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-8mol/L

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