13．已知：．若要合成，則所用的反應物可以是
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔　         ②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔　        ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔（　�。�
A．①④B．①②C．②④D．②③

分析 據(jù)1，3-丁二烯與乙炔反應知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，邊上兩個半鍵與乙炔中的兩個半鍵相連構成環(huán)狀，類比1，3-丁二烯與乙炔的加成反應，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推斷 或者是，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)1，3-丁二烯與乙炔反應知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，邊上兩個半鍵與乙炔中的兩個半鍵相連構成環(huán)狀，類比1，3-丁二烯與乙炔的加成反應，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推斷 或者是，若為，則有機物的命名原則兩種原料分別是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；
若為，則兩種原料分別為2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔；
故選：A．

點評 本題考查有機物合成及結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物官能團與性質、反應類型為解答的關鍵，注重知識遷移應用的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，反應2A（g）?B（g）-Q 在密閉容器中達到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改變某一條件，足夠時間后反應達到平衡狀態(tài)，此時c（A）：c（B）=b，下列敘述正確的是（　�。�
A．若保持溫度，保持容器容積固定不變，向容器內補充B氣體，則有a＜b
B．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＞b
C．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
D．若a=b，則可能是在該溫度下，保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末．

回答下列問題．
（1）上圖中的B為NaOH（填寫化學式，以下同樣要求）；C為Na2CO3；F為NaHCO3．
（2）寫出A→B的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）寫出C→D的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是（　�。�
A．溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏大
C．溶液A和B均不可選用濃硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2，產生白色渾濁說明該溶液中一定有SO42-
B．向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變?yōu)樗{色說明氯氣的氧化性強于碘單質
C．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定有CO32-
D．某溶液滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀產生白色沉淀，說明溶液中含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體在指定的條件下其分子數(shù)一定相等的一組是（　�。�
A．溫度和體積相同的CO和NOB．同溫同壓下的CO和NO
C．質量相同，密度不同的 CO 與N2D．體積和壓強都相同的CO和NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于Fe及其化合物的性質的相關描述不正確的是（　�。�
A．生鐵易被腐蝕，純鐵不易被腐蝕
B．常溫下可用鐵制容器來運輸濃硫酸
C．Fe2+的檢驗：取少量樣品溶液，加入適量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振蕩觀察
D．工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g） （Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”、“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol•（L•s）-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入溶液中
B．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
C．分液時，先打開玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈

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