下列根據(jù)實驗事實得出的結論錯誤的是( 。
實驗事實結論
A.某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有Cl-
B.加熱時,銅能與濃硫酸反應濃硫酸有強酸性
C.某分散系具有丁達爾效應該分散系是膠體
D.Al(OH)3既能與鹽酸反應,也能與NaOH溶液反應Al(OH)3是兩性氫氧化物
A、AB、BC、CD、D
考點:常見陰離子的檢驗,膠體的重要性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:A、和銀離子產(chǎn)生沉淀的除了氯離子還有硫酸根離子;
B、加熱時,銅能與濃硫酸反應體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性;
C、具有丁達爾效應的分散系是膠體;
D、Al(OH)3既能與鹽酸反應,也能與NaOH溶液反應,體現(xiàn)了Al(OH)3的兩性.
解答: 解;A、和銀離子產(chǎn)生沉淀的除了氯離子還有硫酸根離子,不一定是氯離子,故A錯誤;
B、加熱時,銅能與濃硫酸反應體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性,故B錯誤;
C、具有丁達爾效應的分散系是膠體,不一定是膠體,故C錯誤;
D、Al(OH)3既能與鹽酸反應,也能與NaOH溶液反應,體現(xiàn)了Al(OH)3的兩性,故Al(OH)3是兩性氫氧化物,故D正確.
故選:AB.
點評:本題考查了常見離子的檢驗、濃硫酸的性質(zhì)及氫氧化鋁的性質(zhì),難度不大,注意部分濁液也具有丁達爾效應
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B兩容器分別貯有CH4和H2,若它們所含氫原子個數(shù)相等,則兩容器的氣體的質(zhì)量比是( 。
A、1:2B、2:1
C、4:1D、1:4

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是(  )
A、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強
B、金剛石的熔沸點高于晶體硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點逐漸升高

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日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品,這里的碘和氟應理解為(  )
A、單質(zhì)B、分子C、元素D、氧化物

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下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A、空氣B、干冰C、煤D、石油

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檢驗某待測溶液中是否含有SO42-的方法
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一種無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該溶液中含有的離子是( 。
A、一定含有SO
 
2-
4
B、一定含有CO
 
2-
3
C、可能有Ag+
D、一定有SO
 
2-
3

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科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化尿素(CO(NH22?H2O2)是一種新型漂白、消毒劑,其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量,合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%(相當于其中含H2O234%).為了確定所得產(chǎn)品合格與否,質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中,加入1mL 6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2(KMnO4溶液不與尿素反應),至滴入最后一滴時,溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL:
①□完成并配平下列化學方程式:
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 

②KMnO4溶液應盛放在
 
滴定管中,若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的活性氧含量
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”);
③根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質(zhì)量
 
(填“合格”或“不合格”),活性氧的質(zhì)量分為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè).實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯.

(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應的化學方程式是:
 
.與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是
 

(2)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗.實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸
飽和Na2CO3溶液3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1 H2SO4
0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol?L-1
②分析實驗
 
(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.
(3)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯,試計算該反應的產(chǎn)率為
 

(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,如圖是分離操作步驟流程圖.圖中
 
內(nèi)為適當?shù)脑噭?div id="lzq95xy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
內(nèi)為適當?shù)姆蛛x方法.

①試劑a是
 
;分離方法②是
 
,分離方法③是
 
.分離方法①是分液,在具體操作中應充分振蕩,然后靜置,待分層后
 
(填標號).
A.直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸乙酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是
 

(5)為充分利用反應物,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置(乙同學待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物).你認為最合理的是
 

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