精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下，某未知溶液中，且含有大量Al3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是：

A．①③⑤              B．②③④          C．①②⑥           D．④⑤⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分類合理的是

　A．堿性氧化物：Na2O　 CaO　 Mn2O7　 MgO

　B．堿：NaOH　 KOH　 Ba(OH)2　 Na2CO3

　C．銨鹽：NH4Cl　 NH4NO3　 (NH4)2SO4　 NH3·H2O

　D．氧化物：CO2　 NO　 SO2　 H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 “納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是

A．光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動

C．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為             

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題：

①該反應中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向。

_______________________________________________

③若氧化產物比還原產物多1.75 mol，上述反應轉移的電子數(shù)目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是：

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化

B．裝置Y中電能轉化為化學能

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如下圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

實驗分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

……

……

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是_____________________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________；

（3）在②中，溶液中H+向金屬片________移動；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為：

Cu：____________________________；B：_____________________________；

（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：_________（填B→D或D→B）；

（6）已知反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設計成原電池并檢驗正極產物。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設計電池應選用的試劑和材料是：__________________________________；

b、檢驗正極產物選用的試劑是_______________________，檢驗反應的離子方程式：

_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法正確的是             

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1 nm～100 nm之間

B．NH3的沸點高于PH3，是因為N－H鍵能大于P－H鍵能

C．金屬陽離子只存在于離子晶體中

D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ 碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：

 W（s）+ I2（g）  WI2（g） 

為模擬上述反應，在實驗室中準確稱

取0.508 g 碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0

mL密閉容器中，并加熱使其反應。右圖一

是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時

間變化關系的圖像[n（WI2） ～ t]，其中

曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，

曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃。

請回答下列問題：

（1）該反應是          （填寫“放熱”“吸熱”）反應。

（2）反應從開始到t1（t1= 3 min）時間內的平均速率υ(I2)=          mol/(L.min)。

（3）在450℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K=          。

（4）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有            。

A．I2與WI2的濃度相等

B．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等

C．容器內混合氣體的密度不再增加   

D．容器內氣體壓強不變化

Ⅱ 圖二中甲為甲醇燃料電池（電解質溶

   液為KOH溶液），該同學想在乙中實

   現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電

   極反應式是                               。

Ⅲ 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱

   分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。

反應 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，物質的量濃度為4.0 mol·L－1，則下列說法中不正確的是(　　)

A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L－1

B．此溶液中KCl的質量分數(shù)為

C．20℃時，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案