A. | X離子的氧化性大于Y離子 | B. | W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 | ||
C. | 含Y的鹽溶液一定顯酸性 | D. | X離子的半徑小于W離子 |
分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z同周期,W、Z同主族,則W處于第二周期,X、Y、Z處于第三周期,而X、Y為金屬元素,則金屬性X>Y,W、Z為非金屬,且非金屬性W>Z,
A.金屬性越強,陽離子氧化性越弱;
B.非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定性;
C.Y可能為Mg或Al,偏鋁酸鈉溶液呈堿性;
D.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大.
解答 解:W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z同周期,W、Z同主族,則W處于第二周期,X、Y、Z處于第三周期,而X、Y為金屬元素,則金屬性X>Y,W、Z為非金屬,且非金屬性W>Z.
A.金屬性X>Y,金屬性越強,陽離子氧化性越弱,即X離子的氧化性小于Y離子,故A錯誤;
B.非金屬性W>Z,非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定性,即W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強,故B錯誤;
C.Y可能為Mg或Al,而偏鋁酸鈉溶液呈堿性,故C錯誤;
D.X離子、W離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,X離子核電荷數(shù)較大,其離子半徑較小,故D正確,
故選D.
點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系綜合應(yīng)用,關(guān)鍵是明確元素的相對位置,C選項為易錯點,學生容易忽略偏鋁酸鹽,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH2CH3 | |
B. | CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO | |
C. | CH3CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3 | |
D. | ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑X>Y | B. | 氫化物穩(wěn)定性H2X>HY | ||
C. | 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<M | D. | 溶液堿性ROH<MOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率 | |
B. | 二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的 | |
C. | 通過有機合成,可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料 | |
D. | 氣溶膠和液溶膠的差別在于分散質(zhì)的物質(zhì)狀態(tài) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 保持溫度不變,縮小容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次達到平衡時氣體的顏色變淺了 | |
B. | 若保持恒溫恒壓,再充入一定量的NO2氣體,當容器的體積不再變化時表明重新達到平衡狀態(tài) | |
C. | 保持容器的體積不變,升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動 | |
D. | 恒溫恒容條件下,再充入一定量的N2O4,達到新平衡時NO2的體積分數(shù)比原平衡的大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH5的熔沸點低于N3的熔沸點 | |
B. | NH5中N元素顯+5價 | |
C. | NH5固體投人稀鹽酸中,會生成氨氣和氬氣 | |
D. | NH5中滴人少量的水時會劇烈反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式可表示為山NH5═NH3↑+H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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