Question

4．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 18gD₂O中含的質子數為9 N_A
• B． 1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數為10×6.02×10²³
• C． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3 N_A
• D． 1molNa 與足量O₂ 反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

分析 A、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合一個重水中含有10個質子計算分析；
B、一個鈉離子電子數為10個，最外層電子數為8個，結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
C、質量換算物質的量結合NO₂和N₂O₄混合氣體氮元素和氧元素質量比相同計算判斷；
D、鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子．

解答 解：A、18gD₂O物質的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，分子中含的質子數=0.9mol×10×N_A=9 N_A，故A正確；
B、1.00molNaCl中，一個鈉離子電子數為10個，最外層電子數為8個，所有Na⁺的最外層電子總數為8×6.02×10²³ ，故B錯誤；
C、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡比相同為NO₂，所以計算46gNO₂中所含原子數即可，含原子數=$\frac{46g}{46g/mol}$=3mol，原子總數為3 N_A，故C正確；
D、無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1mol鈉完全反應失去1mol電子，鈉失去電子數為N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析，主要是物質的量計算微粒數的方法，氧化還原反應理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．