Question

（1）已知95℃時水的離子積K_w=1×10^-12，此溫度時向純水中加入NaOH，c（OH^-）=1×10^-1 mol?L^-1，此時pH=

 

．
（2）已知K_SP （Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，將等體積的4×10^-3mo1?L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1?L ^-1K₂CrO₄混合，

 

產生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）根據(jù)c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

計算出該氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度，然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出該溶液的pH；
（2）計算出混合液中銀離子、鉻酸根離子的濃度，然后根據(jù)溶度積表達式K_SP （Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄^2-），根據(jù)計算結果判斷是否生成沉淀．

解答： 解：（1）95℃時水的離子積K_w=1×10^-12，此溫度時向純水中加入NaOH，c（OH^-）=1×10^-1 mol?L^-1，則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

1×10-12

0.1

mol/L=1×10^-11mol/L，該溶液的pH為：pH=-lgc（H⁺）=-lg1×10^-11=11，
故答案為：11；
（2）混合液中銀離子濃度為：c（Ag⁺）=

1

2

×4×10^-3mo1?L^-1=2×10^-3mo1?L^-1，鉻酸根離子的濃度為：c（CrO₄^2-）=

1

2

×4×10^-3mo1?L^-1=2×10^-3mo1?L^-1，
K_SP（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2×10^-3=8×10^-9＞1.12×10^-12，所以能夠生成鉻酸銀沉淀，
故答案為：能．

點評：本題考查了pH的計算、難溶物溶度積的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確溶度積的表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．