【化學-選修5:有機化學基礎】部分果蔬中含有下列成分,回答下列問題:
已知:
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物質的量是甲的2倍
③
(1)甲可由已知①得到。
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為 ,可以表征有機化合物中存在任何官能團的儀器是 。
②A→B為取代反應,A的結構簡式為 。
③B→D的化學方程式為 。
(2)乙在一定條件下生成鏈狀脂類有機高分子化合物,該反應的化學方程式為 。
(3)由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J(部分反應條件略去):
①檢驗丙中官能團的試劑是 ,反應的現(xiàn)象是 。
②經(jīng)E→G→H保護的官能團是 ,據(jù)此推出E→G兩步反應略去的反應物可能為:第一步 ,第二步 。
③J有多種同分異構體。其中某異構體L呈鏈狀且不存在支鏈,L中的官能團都能與H2發(fā)生加成反應,L在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰,峰面積比為3:2,則L的結構簡式為 (只寫一種)。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質進行一氯取代后,只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物的是( )
A.(CH3)2CH(CH2)2CH3 B.C(CH3)3
C.(CH3)3CCH2CH3 D.(CH3)2CHCH(CH3)2
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O,其中Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質,用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液,裝置如下圖,a、b、c、d電極材料均為石墨,通電時a電極質量增加。
回答下列問題:
(1)d電極為該裝置的___________極,工作時,該池內(nèi)d電極上無氣體產(chǎn)生,寫出該池內(nèi)電解反應的離子方程式:_____________________。
(2)該鉛蓄電池放電時X極附近pH_____________ (填“增大”、“減小”或“不變”),正極的電極反應式為______________________。
(3)鉛蓄電池充電時,Y電極與電源的_________(填“正極”或“負極”)相連。
(4)另取一常規(guī)鉛蓄電池(濃硫酸作電解質溶液)與該鉛蓄電池同時放電,當電路中均通過1 mol電子時,分別取下Y電極稱重,兩電極質量相差__________g。
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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學---選修5:有機化學基礎]
偏四氯乙烷是一種常見化工原料,以偏四氯乙烷和烯烴(C5H10)為原料合成某種六元環(huán)酯(C7H10O4)的合成路線如下:已知:一個碳原子上連接2個—OH不穩(wěn)定,容易脫水變成
(1)化合物II中能與能與金屬鈉反應的官能團名稱為_________________
(2)化合物IV合成化合物V的反應類型為______________化合物V合成化合物VI反應類型為_________________
(3)寫出由化合物VI合成化合物VII的反應方程式________________________。
(4)有機物R是化合物IV的同分異構體,R能使溴水褪色,且其核磁共振氫譜中有4組峰,有機物R的結構簡式為_________________,該六元環(huán)酯(C7H10O4)的結構簡式為_________________
(5)參照上合成路線,設計以有機物()和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線。____________________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A、B、D、E均為化學中的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關物質的推斷不正確的是( )
A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,則B為CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第三次周考化學卷(解析版) 題型:選擇題
溶液X中含有右表中的某5種,且其濃度均為 0.1mol/L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是
陽離子 | Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- |
A.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B.生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上11月月考化學卷(解析版) 題型:填空題
某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設計如下:
(1)“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為:___________、___________。
(2)“酸浸”時,提高浸出速率的具體措施有___________、___________。(寫出兩個)
(3)“堿溶”的目的是___________。物質X的化學式為___________。
(4)從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理,制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),該反應的離子方程式為:___________。
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三上模擬四化學卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是( )
A. M、N的簡單離子半徑:r(N-)>r(M2﹣)
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M>X
C. X、Y形成的化合物中只有離子鍵
D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性
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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的幾種離子,己知各離子的濃度均為0.2mol/L,進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離):
①取少量該溶液,加入足量稀硫酸,無明顯現(xiàn)象。
②�、俜磻蟮娜芤�,加入足量濃NaOH溶液,最終得到紅褐色沉淀,并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。
下列說法不正確的是
A.根據(jù)實驗①可知溶液中不存CO32-、SiO32-
B.該溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
C.該溶液中至少含有4種離子
D.另取該溶液,加入適量氯水和淀粉溶液,若溶液顯藍色,即可確定該溶液中只含NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、I-
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