(1)Fe(OH)3膠體制備,是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色,寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式 ,F(xiàn)e(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl,將其裝入半透膜袋,浸入蒸餾水中進行分離,該分離方法稱為 ,若在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個管口插上電極,并通直流電,一段時間后, 極(填陰、陽)顏色變深.
(2)分類方法是研究物質和化學反應的重要方法.
對HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氫硫酸)進一步分類時有多種分類角度,根據(jù)某些標準進行分類.
①根據(jù)某分類標準,只有一種物質與HCl同屬一類,該物質是 ,分類標準是
②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應的共同點是 ,由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物.根據(jù)上述信息的啟示,N2O5與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 .
【答案】分析:(1)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體;膠體和溶液的分離采用滲析的方法;依據(jù)膠粒吸附帶電離子分析判斷;
(2)①根據(jù)H2S和HCl都是無氧酸進行分類;
②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應都生成鹽和水;根據(jù)酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水;
解答:解:(1)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應的化學方程式為:FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl;Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl,分離應采用滲析的方法;Fe(OH)3膠粒吸附了正電荷,通直流電一段時間,向陰極移動,陰極附近的顏色逐漸變深,故答案為:FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl;滲析;陰;
(2)①H2S和HCl都是無氧酸,H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)都是含氧酸;故答案為:H2S;是否是無氧酸;
②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應都生成鹽和水;N2O5與氫氧化鈉溶液反應:N2O5 +2NaOH═2NaNO3+H2O,離子方程式:N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O,故答案為:都生成鹽和水;N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O;
點評:本題主要考查了膠體的性質與物質的分類,難度不大,注意相關知識的積累.