【題目】兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（ ）

A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu

【答案】A

【解析】

標準狀況下11.2L氫氣的物質的量是0.5mol，需要金屬的質量分別是Zn：32.5g、Fe：28g、Al：9g，Mg：12g，銅與稀硫酸不反應。由于固體一共是12g，所以可能的是Al和Zn的混合物。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

　　

回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式______________。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是__________________、________________。

（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________，④________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①_______________________________；

④_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進行電解。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

(1)E為電源的_________極F為電源的_________極

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(3)在B端觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(4)D端的電極反應式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是

A. ②中盛放的是五氧化二磷

B. 實驗開始時先點燃③的酒精燈，再點燃①的酒精燈

C. ③中玻璃管中的反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

D. 實驗結束時先熄滅①、③的酒精燈，再將導管從水槽中拿出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。

(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：

A.比較鋁和銅的硬度和熔點

B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)

C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性

D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗

E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向

上述方案中能達到實驗目的的是_________________。

(2)現(xiàn)有如下兩個反應：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是________ (填字母代號)，作負極的物質發(fā)生了________反應(填“氧化”或“還原”)。

(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是________ (填字母代號)。

A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

③當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (正反應為放熱反應），SO2的物質的量隨時間變化的關系如表所示：

時間/min

0

1

2

3

4

5

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法錯誤的是

A. 4~5min內，該反應的正、逆反應速率相等

B. 若要提高SO3的產(chǎn)率，則可用過量的空氣代替O2

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.015mol/ (L·min)

D. 容器內反應達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①單位時間內A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等�、谕饨鐥l件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化�、垠w系溫度不再變化�、荏w系的壓強不再變化　⑤體系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、、

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

D. 與鋁反應能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作能達到預期目的的是

A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚

C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔

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