Question

（每空1分，共6分）

寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）所用的試劑，并寫出發(fā)生的離子方程式。

（1）NaOH溶液（Na2CO3） ， 。

（2）NaCl溶液（MgCl2） ， 。

（3）KCl溶液（CuSO4） ， 。

 

Answer 1

(每空1分，共6分)

（1）Ca(OH)2或Ba(OH)2 Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓

（2）NaOH Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（3）Ba(OH)2 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

【解析】

試題分析：除雜時除去原有的雜質(zhì)，同時不能引入新的雜質(zhì)。（1）NaOH溶液（Na2CO3），應(yīng)選擇適量的氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液除去，氫氧化鋇或氫氧化鈣與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，然后過濾除去，離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（2）NaCl溶液（MgCl2），除去鎂離子，應(yīng)選擇氫氧化物，但不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇NaOH溶液，與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）KCl溶液（CuSO4），銅離子應(yīng)用氫氧化物除去，硫酸根離子用鋇離子除去，二者結(jié)合應(yīng)選擇氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜試劑的判斷，離子方程式的書寫