5．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母）；
（2）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾．裝置A中①的名稱是冷凝管，
（3）實驗室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在上層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫紅色，該裝置在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞．

分析 （1）KCl為可溶性固體；
（2）二者互溶，沸點不同，選擇A裝置進行蒸餾分離，由圖可知儀器的名稱；
（3）將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘易溶于苯，且苯不溶于水，苯的密度比水的密度小，分液時利用外界氣壓使液體順利下滴，以此來解答．

解答 解：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，為蒸發(fā)原理，選擇裝置D，故答案為：D；   
（2）二者互溶，沸點不同，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾，裝置A中①的名稱是冷凝管，故答案為：蒸餾；冷凝管；
（3）實驗室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在上層液體中，該層溶液顏色為紫紅色，該裝置在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞，
故答案為：上層；紫紅色；打開分液漏斗的上口活塞．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握儀器的實驗、混合物分離提純實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意蒸餾、分液的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫酸氫鈉溶于水的過程中（　�。�
A．只破壞離子鍵
B．既破壞離子鍵，也破壞共價鍵
C．只破壞共價鍵
D．既破壞離子鍵，也破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
選項化合物ABCD
YCO2Fe2O3SiO2FeCl3
WMgOAl2O3SiCuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性．實驗如圖1：

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無色氣體是CO2．從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應(yīng)（寫一條）；從化合價的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4價，具有較強的還原性（寫一條）．
（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：
Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設(shè)計并進行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的．其實驗方案是�、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀．
（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗：
實驗操作及現(xiàn)象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液變無色．
⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺．
Ⅰ．⑤的實驗?zāi)康氖桥懦铀♂寣θ芤侯伾兓挠绊懀?br />Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如圖2實驗：（資料顯示：FeF3溶液為無色．）用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）3
（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運
B．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C．SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
D．HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．NaC102是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一生產(chǎn)工藝如圖：

已知：NaC102的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成C102的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等雜質(zhì)．某次除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2C03和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（3）用質(zhì)量分數(shù)為50%雙氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（4）證明NaCIO：具有氧化性的方法是：將尾氣吸收液加熱除去H202，加入②．（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
（5）從成品液中得到NaC102•3H20晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（6）測定樣品中NaC102的純度．測定時進行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)最的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mol待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴下最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．
②所稱取的樣品中NaC102的物質(zhì)的量為cV×10-3mol（用含e、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　　）
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
乙烷（乙烯）溴水； 苯（苯酚）氫氧化鈉溶液；
乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液；溴苯（溴）氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6C．D．CH2═CHCH3

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